高一化學必修一,物質(zhì)的量,濃度,溶液配制及計算部分經(jīng)典題型及答案

1、溶液配制和相關(guān)計算溶液配制和相關(guān)計算1配置250ml1molL的HCl溶液，需要12molL的HCl溶液的體積2某同學按下列步驟配制500mL0.20molL－1KCl溶液，請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為__________g(2)稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是__________(3)將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是____________

2、(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是__________(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是______________________________你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200molL－1，請說明理由。3實驗室需要480ml0.1molL的硫酸銅溶液，現(xiàn)選擇500ml的容量瓶進行配置，以下操作正確的是A稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水B稱

3、取12.0g膽礬，配成500ml溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水D稱取12.5g膽礬，配成500ml溶液4.實驗誤差分析因變量能引起誤差的一些操作nVcmolL1.天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹2.調(diào)整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端3.藥品、砝碼左右位置顛倒4.稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時間過長托盤天平5.用濾紙稱易潮解的物質(zhì)（如NaOH）10.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2的物質(zhì)的量濃度為0.25mol

4、LCl的物質(zhì)的量濃度為1.5molL，求C（Ba2）11.已知37%的硫酸溶液的密度為1.28gcm3求物質(zhì)的量濃度12.某鹽酸的濃度為12molL，密度為1.19gcm3?，F(xiàn)有該濃度的鹽酸100ml，則用于吸收HCl氣體形成鹽酸的水的體積是（）A75.2mlB85.5mlC90.8mlD100ml13.在100g濃度為18molL密度為pgml的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL的硫酸，則加入水的體積A.小于100mlB等于100

5、mlC大于100ml14常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15gcm3的混合溶液。計算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？15.一定質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5ml，