知識講解_配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液_基礎(chǔ)

1、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液【學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標】1掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用；2了解容量瓶使用注意事項；3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析?！疽c梳理要點梳理】要點一、要點一、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的注意事項由固體配制溶液（需確定溶質(zhì)的質(zhì)量）和由濃溶液配制稀溶液（需確定要量取的濃溶液體積）。整個過程可細化為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。1儀器通常有：儀器通

2、常有：容量瓶（注意規(guī)格）、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是固體時使用）。2容量瓶為細頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃塞。容量瓶為細頸、梨形玻璃容器，帶有磨口玻璃塞。容量瓶上標有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，方法是：向瓶內(nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水

3、漏出。如不漏水，再將瓶塞旋轉(zhuǎn)180，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。3注意事項：注意事項：（1）稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒，它們只能準確到小數(shù)點后一位（0.1g或0.1mL），因此計算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時保留到小數(shù)點后一位。（2）稱量時左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。（3）溶解時一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進行溶解。濃硫酸的

4、稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。（4）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。（5）不能配制任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。（6）不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液（尤其堿性溶液），更不可在容量瓶中進行化學(xué)反應(yīng)。配制完

5、溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。（7）溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因為熱的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶會使所配的溶液的體積偏?。úＡУ呐蛎浵禂?shù)小于液體），所配溶液濃度偏大。（8）溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒（上面粘有少量溶質(zhì)）2～3次，將洗滌液移入容量瓶。（9）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線1～2cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時超過刻度線，必須重新配制。（10）

6、定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標線，不要再加蒸餾水，否則會引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。3若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。4仰視刻度線（圖甲）。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。5俯視刻度線（圖乙）。恰好與（4）相反，刻度線高于液面的實際刻度，使得加水量偏

7、小，結(jié)果偏高。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：過程分析能引起誤差的一些操作mV對c的影響稱量時間過長減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時仰視讀刻度不變增大偏低方法引導(dǎo)定容誤差的判斷方法定容的目標是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以