物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用

1、1物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用一選擇題（每小題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2molLBa(NO3)2溶液的說法中不正確的是（）。A2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)為1.2NAB500mL溶液中NO3－的濃度為0.2molLC500mL溶液中Ba2的濃度為0.2molLD500mL溶液中NO3－的總數(shù)為0.2NA2下列說法中正確的是()A1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mo

2、lLB從1L2molL的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1molLC配制500mL0.5molL的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D中和100mL1molL的H2SO4溶液，需NaOH4g320℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL－1，則下列說法中不正確的是()A25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0molL－1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20℃時(shí)，密度小于1.174gcm－3的

3、KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174gcm－34在無土栽培中，需配制1L含0.50molL－1的NH4Cl、0.16molL－1KCl、0.24molL－1K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為mol)分別為()A0.40、0.50、0.12B0.66、0.50、0.24C0.

4、64、0.50、0.24D0.64、0.02、0.245某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%300mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于()A0.37molB0.63molC0.74molD1.5mol6將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5molL－1B6.25molL－1C7molL－1D6.75molL－1

5、7將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm―3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）Aa22.4molL―1Bab22400molL―1Cab(2240036.5a)molLD1000ab(2240036.5a)molL8某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm―3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl―離3【答案與解析答案與解析】1【答案】B【解析】據(jù)電離方程式：Ba(NO3)2==Ba22NO3

6、―，知n(NO3―)=2n(Ba2)=2n[Ba(NO3)2]，2L溶液中陰、陽離子的總數(shù)=2L0.2molL3NA=1.2NA；500mL溶液中NO3－的總數(shù)為0.5L0.2molL2NA=0.2NA；離子濃度與溶液體積無關(guān)，只與化學(xué)式中的角碼（或角標(biāo)）有關(guān)，所以c(NO3－)=2c(Ba2)=2c[Ba(NO3)2]=20.2molL=0.4molL。2【答案】C【解析】A中58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，但溶液的體積并不是

7、1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算；B取出0.5L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為2molL0.5L溶液中所含的溶質(zhì)是1L溶液中的一半；C中因?yàn)?00mL0.5molL的CuSO4溶液中，CuSO4的物質(zhì)的量為0.5L0.5molL＝0.25mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為0.25mol，即質(zhì)量為0.25mol250gmol＝62.5g；D中因?yàn)镠2SO4的物質(zhì)的量為0.1L1molL＝0.1mol，中和0.1molH2SO4需N

8、aOH應(yīng)為0.2mol，即0.2mol40gmol＝8g。3【答案】D【解析】溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和溶液的濃度增大，A正確；，B正確；在一定溫度條件下，飽和KCl溶液的密度一定比不飽和KCl溶液密度大，C正確；將此飽和溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃，會(huì)有晶體析出，但剩余溶液還是飽和溶液，其密度還是等于1.174gcm－3，D不正確。4【答案】D【解析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量來判斷：n(NH4)＝0.50mol，n(Cl－)＝(0

9、.50＋0.16)mol＝0.66mol，n(K＋)＝(0.16＋0.242)mol＝0.64mol，n(SO42)＝0.24mol0.64molK＋來自KCl，則n(KCl)＝0.64mol，SO42只能來自(NH4)2SO4，則(NH4)2SO4為0.24mol0.66molCl－由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64molKCl提供了0.64molCl－，故0.02molCl－由NH4Cl提供，此時(shí)NH4恰好為(0.02＋0.2

10、42)mol＝0.50mol。5.【答案】D【解析】因，則n(Cl－)＝20.75mol＝1.5mol，故選D。6.【答案】B【解析】設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒，則7.【答案】D【解析】欲求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得。不同濃度的溶液混合或溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)，體積不能加和，但質(zhì)量可以加和