公開課物質(zhì)的量濃度課件

1、2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氫氣是　　molH2,,1、4克氫氧化鈉相當(dāng)于　　　molNaOH,m = n?M,0.1,0.5,N=n?NA,3、3.01×1023個H＋相當(dāng)于　　　mol H＋,0.5,復(fù)習(xí),,但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。,復(fù)習(xí)：　　在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？,一、物質(zhì)的量濃度,以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液

2、組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。,3、表達(dá)式：,mol/L　或　mol/m3,4、單位：,①、體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。,2、符號：CB,5、注意：,,②、溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。,1、定義：,CB=,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡單計算,1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）,2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶

3、質(zhì)NaCl的物質(zhì)的 量為（ ）,3：已知某硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含硫酸鈉的物質(zhì)的量為3moL，則該溶液的體積為（ ）,0.5mol/L,2mol,3L,,,討論1：將342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相對分子質(zhì)量為342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L？,討論2：從1L1mol/L的C12H2

4、2O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,結(jié)論：同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體 積，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。,答：否，體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。,二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,1、配制過程中需要用到哪些儀器？,2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟有哪些？,構(gòu)造：,2. 特點：,4. 專用儀器：,容量瓶的使用,細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口

5、玻璃塞或塑料塞,準(zhǔn)確配制一定體積濃度的溶液,①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻度線,3.規(guī)格：,如何檢漏?,50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL；,使用容量瓶的注意事項,（2） 注意事項：,（3）讀數(shù)時 ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好 與刻度相切。,（1）使用之前要檢查是否漏水.,加 水,,倒 立,,觀 察,,瓶塞旋轉(zhuǎn)180o,,,倒 立,,觀 察,①使用前要檢查是否漏水②溶解或稀釋的操作不能

6、在容量瓶中進(jìn)行③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，也 不可裝熱或冷的液體,燒杯,容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,托盤天平,量筒,實驗所需主要儀器,配制 250ml 0.4 mol/L NaCl 溶液,,1.計 算,= n(NaCl)×M(NaCl),= c(NaCl)×V[NaCl(aq)] ×M(NaCl),= 250ml×0.4 mol/L×58.5 g/mol,= 5.85g,

7、m(NaCl),注意事項,1. 放平，調(diào)零點。,2.遵循左物右碼的原則,3. 用鑷子按從大到小順序夾取砝碼,用托盤天平稱量。,5. 用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)。,4. 稱畢，砝碼回盒，游砝歸零。,思考： 稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?,2.稱 量,注意事項,1. 攪拌時沿一定方向，控制一定速度。,2. 玻璃棒不碰燒杯壁和燒杯底，不放在桌上。,3. 加水量應(yīng)能把溶質(zhì)全部溶解，但不要 太多。,在燒杯

8、中溶解，用玻棒攪拌。,3.溶 解,思考：某同學(xué)為了加快溶解速度，溶解時所加的水為250mL，你認(rèn)為可以嗎?,,1.用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。,2.溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)入容量瓶,4.轉(zhuǎn) 移,思考：如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,注意事項,此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？,提 問,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,5.洗 滌,思考：為什么要洗滌玻璃棒

9、 和燒杯？,注意事項,250mL,注入蒸餾水，至距刻度1-2㎝處，改用膠頭滴管加水，使凹液面最低處與刻度相切。,思考2：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎 么辦？,溶液濃度變小，請重新配制。,6.定 容,思考1：能用燒杯直接加水到容量瓶的刻度線嗎?,注意事項,搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？,不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致，需靜置一段時間即可。,7.搖 勻,蓋

10、好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。（如圖示）,思 考,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,8.裝瓶貼簽,小結(jié),1.實驗所需儀器： 托盤天平、 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭 滴管、量筒　2.實驗步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4） 轉(zhuǎn)移 （5）洗滌 （6）定容（7）搖勻 （8）裝瓶，貼簽,,,,,,,,,

11、,,,實驗再現(xiàn),（1）當(dāng)n（B）不變時,V變大, C（B） 。,當(dāng)n（B）不變時,V變小, C（B） 。,當(dāng)V 不變時, n（B）變小, C（B） 。,（2）當(dāng)V 不變時, n（B）變大, C（B） 。,變小,變大,變大,變小,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,公式分析,思 考,根據(jù) C = n

12、 / V 或(C = m / MV)分析(以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,可能誤差,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,討論,定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？,？,俯視,仰視,俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；,仰視刻度線，實際加水量超過刻

13、度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,若用濃溶液來配制稀溶液，則上述儀器和步驟有何變化？,討 論,三、濃溶液配制稀溶液,溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變 n濃＝n 稀 C濃×V濃 ＝C稀×V稀,例1、有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請問，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化？物質(zhì)的量濃度有沒有變化？如果有請計算出來。,n(H2SO4)濃＝n (H2SO4)稀　　 C

14、濃×V濃＝C稀×V稀 18.4mol/L×1L＝C稀×10L　　　　　 Ｃ?。?.84mol/L,,例題2、 V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，求該溶液的物質(zhì)的量濃度c ？（以mol/L為單位）,,c=1000ρw/M,欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液200mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫

15、氧化鈉固體 克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,隨堂檢測一,③用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入____　中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

16、 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度 ，應(yīng)該 。⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入_____中并貼好標(biāo)簽。,隨堂檢測一,低,2~3厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,試劑瓶,2-3,容量瓶,THANK YOU,討論3：體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否相同？所含溶質(zhì)的質(zhì)