教案--一定物質的量濃度溶液的配制

1、課程授課教案第1頁共4頁一定物質的量濃度溶液的配制課程授課教案授課人：袁碧珍課次1課時1課型□理論課□討論課√實驗課□習題課□其他授課題目（教學章、節(jié)或主題）：第三章第三章第三第三節(jié)一定物一定物質的量的量濃度溶液的配制度溶液的配制教學目的、要求（分掌握、熟悉、了解三個層次）：1.認識容量瓶并掌握配制一定物質的量的濃度的溶液。2.熟悉溶液配制的操作步驟和誤差分析。教學重點及難點：重點：1、配制一定物質的量濃度的溶液的操作過程和方法。2、容

2、量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。難點：溶液配制過程中的誤差分析。教學方法及手段：講授、演示實驗、課堂討論教學基本內容一、容量瓶的介紹：一、容量瓶的介紹：1、構造：磨口、細頸、平底。2、特點：（1）容量瓶上標有溫度、容積和刻度線；容量瓶常見規(guī)格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；（2）容量瓶上只有一條刻線而無刻度。3、使用方法：驗漏、洗滌。注意事項：（1）使用前要檢查是否漏水（檢漏）：加水塞塞倒立觀察若不漏

3、正立旋轉180再倒立觀察不漏則用；（2）溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行；（3）只能用來配制溶液，不能存放溶液或進行化學反應；（4）根據所配溶液的體積選取規(guī)格；（5）使用時手握瓶頸刻度線以上部位，考慮溫度因素。二、一定物質的量濃度溶液的配制（以配制二、一定物質的量濃度溶液的配制（以配制250mL250mL0.5molL0.5molL－1的NaClNaCl溶液為例）溶液為例）1、所需實驗儀器及藥品燒杯（100mL）、容量瓶（250mL）

4、、膠頭滴管、量筒(100mL)、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、NaCl（s）、蒸餾水。課程授課教案第2頁共4頁三、溶液配制過程中的誤差分析三、溶液配制過程中的誤差分析原理：cB=nBV=mMV（M溶質的摩爾質量，配制某種溶液時是定值），以配制NaOH為例，在進行誤差分析時，根據實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析【提醒】在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數會使溶液的體積減小，致使溶液濃