北京教育科學(xué)研究院基礎(chǔ)教育基地教學(xué)研究中心高一化學(xué)教師培訓(xùn)資料課件-人教版必修1.

1、高一教師培訓(xùn)方案 培訓(xùn)內(nèi)容 《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》解讀 （王磊、畢華林、劉克文） 高一必修教材分析 （王晶、李文鼎） 《教學(xué)指導(dǎo)意見》 《模塊學(xué)習(xí)要求》 （唐建華、黃冬芳） 《單元教學(xué)設(shè)計》 指導(dǎo)教師完成單元教學(xué)設(shè)計（各區(qū)縣高一教研員）,,高一教師培訓(xùn)方案 培訓(xùn)時間,編 寫 目 的進(jìn)一步熟悉課程標(biāo)準(zhǔn)、指導(dǎo)意見及模塊學(xué)習(xí)要求、教材，理解新課程的目標(biāo)、結(jié)構(gòu)及內(nèi)容特點。合作編

2、寫單元（節(jié)）教學(xué)設(shè)計，選擇優(yōu)秀上傳教師研修網(wǎng) 重點：課時的控制、內(nèi)容深廣度的把握、開放性與實效性的有機(jī)結(jié)合。為教師繼續(xù)撰寫課時教學(xué)設(shè)計提供參考。,編寫單元教學(xué)設(shè)計,編 寫 要求分工合作：聽從培訓(xùn)組織者統(tǒng)一安排，小組形式完成章節(jié)教學(xué)設(shè)計電子稿完成時間：培訓(xùn)結(jié)束前，電子稿交給本區(qū)縣高一化學(xué)教研員后續(xù)工作：選擇優(yōu)秀進(jìn)行修改，上傳北京市教師研修網(wǎng),編寫單元教學(xué)設(shè)計,如何進(jìn)行課堂教學(xué)設(shè)計,一、教學(xué)設(shè)計與教案的區(qū)別二、課堂教學(xué)設(shè)計的基

3、本內(nèi)容,一、教學(xué)設(shè)計與教案的區(qū)別,（一）范疇不同教案的基本組成是教學(xué)過程，側(cè)重教什么、如何教。教學(xué)設(shè)計的基本組成既包括教學(xué)過程，也包括指導(dǎo)思想與理論依據(jù)、教學(xué)背景分析、對學(xué)生需要的分析、學(xué)習(xí)內(nèi)容分析、教學(xué)方法與策略的選定、教學(xué)資源的設(shè)計與使用以及學(xué)習(xí)效果評價等。側(cè)重運用現(xiàn)代教學(xué)理論進(jìn)行分析，既不僅說明教什么、如何教，而且說明為什么這樣教?？梢哉f，教案是教學(xué)設(shè)計的結(jié)果，教學(xué)設(shè)計是教案的過程和基礎(chǔ)。,一、教學(xué)設(shè)計與教案的區(qū)別,（二）指

4、導(dǎo)思想不同 教案是“課堂、教師、教材”為中心的傳統(tǒng)教學(xué)思想的體現(xiàn)，它的核心目的就是教師怎樣講好教學(xué)內(nèi)容。 教學(xué)設(shè)計不僅重視教師的教，更重視學(xué)生的學(xué)，以及怎樣使學(xué)生學(xué)得更好，達(dá)到更好的教學(xué)效果是教學(xué)設(shè)計的指導(dǎo)思想，所以對學(xué)生進(jìn)行特征分析是教學(xué)設(shè)計不可缺少的步驟，體現(xiàn)了現(xiàn)代教學(xué)理論的鮮明性。,一、教學(xué)設(shè)計與教案的區(qū)別,（三）層次不同教學(xué)設(shè)計的范圍可以大到一個學(xué)科、一門課程，也可小到一節(jié)課、一個問題的解決。教學(xué)設(shè)計可分為許

5、多層次：學(xué)科教學(xué)設(shè)計、模塊教學(xué)設(shè)計、主題教學(xué)設(shè)計、單元教學(xué)設(shè)計、課堂（課時）教學(xué)設(shè)計等。課堂教學(xué)設(shè)計只是教學(xué)設(shè)計中運用最多的一個層次，而且從研究范圍上講教案只是教學(xué)設(shè)計的一個重要內(nèi)容，因此教學(xué)設(shè)計與教案的層次關(guān)系是不完全對等的。,二、課堂教學(xué)設(shè)計的基本內(nèi)容,（一）必修課教學(xué)設(shè)計的基本思路（二）章教學(xué)設(shè)計的主要內(nèi)容（三）節(jié)（單元）教學(xué)設(shè)計的主要內(nèi)容,（一）必修課教學(xué)設(shè)計思路,教學(xué)內(nèi)容概述,本章內(nèi)容在模塊中的地位和作用三維目標(biāo)分析,重

6、難點分析教學(xué)過程設(shè)計學(xué)時建議,教學(xué)方式和方法分析教學(xué)資源建議,（二）章教學(xué)設(shè)計的主要內(nèi)容,化學(xué)必修1第一章 從實驗學(xué)化學(xué)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第三章 金屬及其化合物第四章 非金屬及其化合物,化學(xué)必修2第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三章 有機(jī)化合物第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用,結(jié)合模塊學(xué)習(xí)要求進(jìn)行分析,（二）節(jié)教學(xué)設(shè)計的主要內(nèi)容,（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析（二） 重難點分析（

7、三） 教學(xué)內(nèi)容安排（四） 主要教學(xué)過程設(shè)計(可以分課時寫)（五） 教學(xué)資源建議（六） 教學(xué)方法與學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略建議（七） 課堂評價建議,樣 例1,樣 例2,（二）節(jié)教學(xué)設(shè)計的主要內(nèi)容,撰寫要求 1. 以節(jié)為單位，多人合作完成，體現(xiàn)整體設(shè)計的思想。 2. 不只羅列內(nèi)容，而且要有分析。 3. 注意問題：內(nèi)容之間的相互聯(lián)系；內(nèi)容深廣度的把握；開放性與實效性的有機(jī)結(jié)合。,主要教學(xué)過程設(shè)計(一 )

8、 ——化學(xué)反應(yīng)的限度,關(guān)注學(xué)生的原認(rèn)知水平及新認(rèn)知脈絡(luò)學(xué)生已經(jīng)知道了什么？（先前經(jīng)驗）學(xué)生還想知道什么？（自發(fā)動機(jī)）學(xué)生能知道什么？（教學(xué)目標(biāo)）學(xué)生如何知道什么？（教學(xué)過程）,課例分析,課例：化學(xué)反應(yīng)的限度思考問題：（1）學(xué)生已有的對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識有哪些？（2）學(xué)生可能還想知道哪些有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的問題？（3）通過這一節(jié)學(xué)習(xí)，學(xué)生能獲得哪些新認(rèn)識？,設(shè)計方案一,引入提出問題：碘極易溶于KI中，反應(yīng)生成KI

9、3，反應(yīng)后溶液仍體現(xiàn)碘的化學(xué)性質(zhì)。師生交流研討、實驗探究：碘過量碘少量反應(yīng)后溶液都表現(xiàn)出碘的性質(zhì),,交流研討 得出結(jié)論得出可逆反應(yīng)概念,,提出問題何時達(dá)到反應(yīng)的最大程度？,提供數(shù)據(jù)SO2與O2反應(yīng)時間與各物質(zhì)的濃度學(xué)生繪制圖形濃度隨反應(yīng)時間變化的圖像速率隨反應(yīng)時間變化的圖像,交流研討 得出結(jié)論反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征,,,,設(shè)計方案二,設(shè)計方案三,1. 明確知識對深化、發(fā)展學(xué)生的認(rèn)識的作用；,2. 關(guān)注知識的形成、發(fā)展過

10、程；,3. 注重知識形成與發(fā)展的層次性。,要認(rèn)真思考通過哪些素材形成學(xué)生的核心知識，設(shè)計哪些活動使學(xué)生認(rèn)識和理解有關(guān)知識,教學(xué)設(shè)計原則,如何進(jìn)行教學(xué)設(shè)計,1.分析教材：——知識線索（正文）——確定知識的深廣度及呈現(xiàn)方式——活動線索（活動性欄目）——確定教學(xué)過程的學(xué)生活動——資料線索（資料性欄目或正文）——選擇合適的STS內(nèi)容,進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的幾個環(huán)節(jié),交流與研討：在原有認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行設(shè)問。,閱讀與研討：有一類反應(yīng)不能完

11、全進(jìn)行；體會這類反應(yīng)在實際中的存在。,小結(jié)整理：得出可逆反應(yīng)的概念。體會研究可逆反應(yīng)的實際意義,思考與交流：結(jié)合具體、實際反應(yīng)，加深對可逆反應(yīng)的理解,讀圖討論：得出化學(xué)平衡狀態(tài)的特征之一是正、逆反應(yīng)速率相等。,研討得出另一個主要特征：物質(zhì)濃度不再改變。,建議通過實驗探究得出：外界條件改變時，會改變一個化學(xué)反應(yīng)的限度。（可以選擇NO2在溫度改變時平衡移動的實驗）,教學(xué)設(shè)計思路：,新課引入,,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的新視角,可逆反應(yīng),宏觀、

12、微觀兩個視角,,化學(xué)平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)的移動,,,本節(jié)教學(xué)的重點和難點，包括形成概念和深化理解概念兩個環(huán)節(jié),通過實驗獲得感性認(rèn)識,1.分析教材——分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用； ——分析本部分內(nèi)容的知識脈絡(luò)； ——確定可用的教學(xué)素材,2.分析學(xué)生——分析學(xué)生的認(rèn)識脈絡(luò)； ——確定問題線索； ——確定學(xué)生解決問題需要的證據(jù)；,進(jìn)行教學(xué)設(shè)計的幾個環(huán)節(jié),

13、與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？（宏觀）,,為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被全部消耗？,,可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？,可逆反應(yīng)是否會“停止”？如何判斷？,化學(xué)平衡狀態(tài)概念的建立及深化理解,,,,條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？,數(shù)據(jù),微觀圖示,數(shù)據(jù),教師講述,實驗探究,具體的化學(xué)反應(yīng),1.分析教材——分析本部分內(nèi)容在教材中的地位和作用； ——分析本部分內(nèi)容的知識脈絡(luò)； ——確定可用的教

14、學(xué)素材,2.分析學(xué)生——分析學(xué)生的認(rèn)識脈絡(luò)； ——確定問題線索； ——確定學(xué)生解決問題需要的證據(jù)；,進(jìn)行概念教學(xué)的教學(xué)設(shè)計的幾個環(huán)節(jié),3.完成教案,4.進(jìn)行課后反思,案例展示：化學(xué)反應(yīng)的限度,觀察下列各組化學(xué)方程式，尋找每組內(nèi)兩個化學(xué)反應(yīng)的異同，談?wù)勀銓瘜W(xué)反應(yīng)的認(rèn)識。,（2）Fe + 2HCl(濃) == FeCl2 + H2↑ Fe + 2HCl(稀) == FeCl2 + H2

15、↑,（3）2CO + O2 === 2CO2 2SO2+O2 2SO3,點燃,△,催化劑,可逆反應(yīng),,提出問題1：可逆反應(yīng)有什么特點？,新課引入,,觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？,表1：反應(yīng) 中，,0.04,0.1,0.14,0.2,1.2,反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量,100,10,5,1,0.5,

16、n(O2)/mol,2,2,2,2,2,n(SO2)/mol,,,,,,,,,,,,2SO2+O2 2SO3,△,催化劑,認(rèn)識可逆反應(yīng),觀察上圖，用你的語言描述上圖所表示的反應(yīng)的進(jìn)行情況，思考：為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？,認(rèn)識可逆反應(yīng),問題2,（小結(jié)、板書）,1.什么是可逆反應(yīng)？ 2.可逆反應(yīng)的特點 3.正反應(yīng)、逆反應(yīng),提出問題3：可逆反應(yīng)會“停止”嗎？,觀察下列數(shù)據(jù)表，思考：反應(yīng)

17、進(jìn)行到什么時候“停止”了？說明你的理由。,2SO2+O2 2SO3,△,催化劑,,建立化學(xué)平衡,提出問題4：反應(yīng)真的停止了嗎？（設(shè)問）,,建立化學(xué)平衡,教師講解,提出問題5：化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特征？,,,逆反應(yīng),正反應(yīng),建立化學(xué)平衡,（小結(jié)、板書）,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,（閱讀教材）,請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，SO2與O2反應(yīng)時，從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應(yīng)速率將如何變化？并嘗試在坐標(biāo)圖中進(jìn)行表示。,,2SO

18、2+O2 2SO3,分小組討論：,請分析反應(yīng) 或,N2+ 3H2 2NH3,高溫、高壓,催化劑,2NO2 N2O4,（1）請你描述上述反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時，在同一瞬間參加反應(yīng)的各微粒間的數(shù)量關(guān)系。（2）請你在坐標(biāo)圖中表示出上述反應(yīng)在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的過程中，正、逆反應(yīng)速率的變化情況。并解釋為什么在化學(xué)平衡狀態(tài)

19、時，正、逆反應(yīng)依然在進(jìn)行，而參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變？,（紅棕色）,（無色）,鞏固化學(xué)平衡概念,提出問題6：反應(yīng)條件的改變，會影響化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？,實驗：,溫度改變時，反應(yīng) 的化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？,2NO2 N2O4,,（紅棕色）,（無色）,化學(xué)平衡的移動,討論：,1.化學(xué)平衡狀態(tài)改變時，哪些物理量會發(fā)生改變？哪個物理量的變化利于觀察？,2.實驗過程中，什么現(xiàn)象可以表征各物質(zhì)的濃度是否發(fā)生了變