普通化學(xué)習(xí)題與解答第四章

1、第四章第四章電化學(xué)與金屬腐蝕電化學(xué)與金屬腐蝕1.是非題（對的在括號內(nèi)填是非題（對的在括號內(nèi)填“”號，錯的填號，錯的填“”號）號）（1）取兩根金屬銅棒，將一根插入盛有0.1溶液的燒杯中，3moldm??4CuSO另一根插入盛有1溶液的燒杯中，并用鹽橋?qū)芍械娜?moldm??4CuSO液連接起來，可以組成一個濃差原電池。（）（2）金屬鐵可以置換，因此三氯化鐵不能與金屬銅發(fā)生反應(yīng)。2Cu?（）（3）電動勢E（或電極電勢）的數(shù)值與電池反

2、應(yīng)（或半反應(yīng)式）的寫法?無關(guān)，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應(yīng)式的寫法（即化學(xué)計(jì)量數(shù)不同）而變。K?（）（4）鋼鐵在大氣中的中性或酸性水膜中主要發(fā)生吸氧腐蝕，只有在酸性較強(qiáng)的水膜中才主要發(fā)生析氫腐蝕。（）（5）有下列原電池：3344()(1)(1)()CdCdSOmoldmCuSOmoldmCu??????若往溶液中加入少量溶液，或往溶液中加入少量4CdSO2NaS4CuSO晶體，都會使原電池的電動勢變小。（425CuSOHO?）2、選擇題（將所

3、有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）選擇題（將所有正確答案的標(biāo)號填入空格內(nèi)）（1）在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：2233272614267CrOFeHCrFeHO??????????322422FeSnFeSn???????它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是（b）（2）322222IFeIFe??????（3）422NiSnNiSn??????（4）422325854FeHMnOMnFeHO??????????解：（1）負(fù)極：2()(

4、)2ZnsZnaqe????正極：2()2()FeaqeFes????（2）負(fù)極：22()()2IaqIse????正極：32()()FeaqeFeaq?????（3）負(fù)極：2()()2NisNiaqe????正極：42()2()SnaqeSnaq?????（4）負(fù)極：23()()FesFeaqe?????正極：242()8()5()4()MnOaqHaqeMnaqHOl????????5、將上題各氧化還原反應(yīng)組成原電池，分別用圖示表示

5、各原電池。解：解：（1）22()()ZnZnFeFe????（2）232()()PtIIFeFePt?????（3）224()()NiNiSnSnPt?????（4）2324()()PtFeFeMnMnOHPt???????6、參見標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，分別選擇一種合適的氧化劑，能夠氧化：（1）；（2）；（3）2ClCl?成2PbPb?成23FeFe??成再分別選擇一種合適的還原劑，能夠還原：（a）；（b）；32FeFe??成AgAg?成（c

6、）2NONO?成解：解：合適的氧化劑為：（1）酸化的；（2）；（3）4MnO?3HNO2Cl合適的還原劑為：（1）；（2）；（3）Zn2Sn?I?注：本題答案不單一，同學(xué)們可根據(jù)原理自行選擇。注：本題答案不單一，同學(xué)們可根據(jù)原理自行選擇。7、將錫和鉛的金屬片分別插入含有該金屬離子的溶液中并組成原電池（用圖示表示，要注明濃度）。（1）；23()0.0100cSnmoldm????23()1.00cPbmoldm????（2）；23()1.