普通化學(xué)習(xí)題與解答第二章

1、第二章第二章化學(xué)反應(yīng)的基本原理和大氣污染化學(xué)反應(yīng)的基本原理和大氣污染1、是非題（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“、是非題（對(duì)的在括號(hào)內(nèi)填“”號(hào)，錯(cuò)的填“”號(hào)，錯(cuò)的填“”號(hào)）”號(hào)）（1）為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。rS?（）（2）某一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，分離除去某生成物，待達(dá)到新的平衡，則各反應(yīng)物和生成物的分壓或濃度分別保持原有定值。（）（3）對(duì)反應(yīng)系統(tǒng)122()()()()(298.15)131.3rmCsHOgCOgHgHKkJmol?

2、??????。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對(duì)值）的總和相等，所以增加總壓力對(duì)平衡無(wú)影響。（）（4）上述（3）中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，則正反應(yīng)速率（正）增v加，逆反應(yīng)速率（逆）減小，結(jié)果平衡向右移動(dòng)。v（）（5）反應(yīng)的級(jí)數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)（絕對(duì)值）。（）（6）催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的。rmG??（）（7）在常溫常壓下，空氣中的N2和O2能長(zhǎng)期存在而不化合生成NO。且熱力學(xué)

3、計(jì)算表明的，則N2和O2混合氣22()()2()NgOgNOg??(298.15)0rmGK??必定也是動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。（）（8）已知不會(huì)與反應(yīng)，但的4CCl2HO422()2()()4()CCllHOlCOgHClaq???，則必定是熱力學(xué)不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定的系1(298.15)379.93rmGKkJmol?????a)（a）各物質(zhì)的濃度或分壓不隨時(shí)間而變化（b）=0rmG??（c）正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)相等（d）如果尋找到該反應(yīng)的高

4、效催化劑，可提高其平衡轉(zhuǎn)化率3、填空題、填空題（1）對(duì)于反應(yīng)：1223()3()2()(298)92.2rmNgHgNHgHKkJmol???????若升高溫度(約升高100K)，則下列各項(xiàng)將如何變化(填寫(xiě)：不變，基本不變，增大或減小。)：基本不變：基本不變r(jià)mH??rmS??：增大：減小rmG??K?：增大：增大v（正）v（逆）（2）對(duì)于下列反應(yīng)：。若12()()2()(298)172.5rmCsCOgCOgHKkJmol??????

5、增加總壓力或升高溫度或加入催化劑，則反應(yīng)速率常數(shù)(正)、(逆)和反應(yīng)速kk率(正)、(逆)以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)的方向等將如何分別填人下vvK?表中。（正）kk（逆）v（正）v（逆）K?平衡移動(dòng)方向增加總壓力不變不變?cè)龃笤龃蟛蛔兿蜃笊邷囟仍龃笤龃笤龃笤龃笤龃笙蛴壹哟呋瘎┰龃笤龃笤龃笤龃蟛蛔儾蛔儯?）造成平流層中臭氧層破壞的主要物質(zhì)有CFC、哈龍、N2O、NO、CCl4、CH4等；主要的溫室氣體有CO2、CH4、N2O、CFC、O3