第15講 富集在海水中的元素——鹵素

1、1第1515講富集在海水中的元素富集在海水中的元素——鹵素鹵素（主備人馬海林）【課標(biāo)要求課標(biāo)要求】基本要求基本要求1、了解氯氣的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）。2、能從氧化還原反應(yīng)的角度分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液、某些鹽（Fe2、I）的反應(yīng)，并能寫出相關(guān)的離子方程式。3、理解漂白粉的生產(chǎn)原理，漂白粉的漂白原理。4、了解氯水的消毒和漂白作用。5、學(xué)會(huì)Cl檢驗(yàn)的方法。發(fā)展要求發(fā)展要求1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反

2、應(yīng)原理。含碘鹽的成分及用途。鹵素的相互置換。2、在氯氣基礎(chǔ)上，用對(duì)比的方法學(xué)習(xí)氟、溴、碘等元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)?！究季V要求】1、了解氯及其化合物的主要物理性質(zhì)。2、了解氯氣的氧化性（與氫氣、鈉、鐵及某些鹽等的反應(yīng)）。3、了解次氯酸的強(qiáng)氧化性。4、從原子的核外電子排布，理解鹵族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。5、了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途?！窘迥耆珖?guó)新課標(biāo)卷考查情況近五年全國(guó)新課標(biāo)卷考查情況】1、下列說法或表達(dá)正確

3、的是A、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)原因：漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3（2014全國(guó)新課標(biāo)1卷）B、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸（2010全國(guó)卷1）C.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO3↓2HClO（2009年寧夏）D、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO3↓2HClO（2009年寧夏）E、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br—2C

4、l2=2Fe34Cl—Br2（2010年寧夏）F、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封（2012年全國(guó)新課標(biāo)1卷）G、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2（2012年全國(guó)新課標(biāo)1卷）3卷）F較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，故次氯酸溶液無法制取鹽酸（2014安徽理綜化學(xué)卷）G次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌（2013四川理綜化學(xué)）H從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)（2013福建理綜）I新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試

5、液，充分振蕩后溶液呈紅色（2010山東卷）J紅磷在過量Cl2中燃燒生成PCl3（2010重慶卷）4、（2011江蘇高考）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是（）A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5、（2013北京理綜）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉

6、精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i液面上方出現(xiàn)白霧；ⅱ稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a用濕