第4-2節(jié) 富集在海水中的元素——氯(學案)

1、1第二節(jié)第二節(jié)富集在海水中的元素富集在海水中的元素——氯第一課時第一課時氯氣氯氣【學習目標】(1)、了解氯氣的物理性質。(2)、掌握氯氣的化學性質（與金屬、與非金屬），了解氯氣是一種活潑的非金屬單質。(3)、了解日常生活中涉及氯元素。[探求新知探求新知]一、氯的存在和結構1、氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形態(tài)：。全球海洋中含鹽左右，主要為。2、氯原子的結構氯原子的原子結構示意圖：。氯原子

2、最外層有個電子，很容易獲得個電子變?yōu)?，氯元素是典型的元?二、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、物理性質另外：氯氣有，易化.★注意：聞有毒氣體的正確方法【設疑】：如果氯氣泄露你如何逃生[跟蹤練習跟蹤練習]1、下列含氯元素的物質中屬于純凈物的是（）A、液氯B、氯水C、鹽酸D、海水2、下列氣體易液化的是（）A、Cl2B、CO2C、COD、N2[探求新知探求新知]2、化學性質（1）與金屬反應氯氣是活潑的非金屬單質，具有很強的性.能與大多數(shù)金屬化合，

3、生成金屬氯化物。如：現(xiàn)象：2Fe＋3Cl2現(xiàn)象：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋展示集氣瓶口向放置，氣體呈色.氯氣的密度空氣嗅聞氣體有性氣味水溶性實驗，加水震蕩集氣瓶內氣體顏色，水變?yōu)樯后w.氯氣溶于水3A、CuCl2B、MgCl2C、FeCl2D、NaCl第二課時氯氣的性質及氯離子的檢驗【探究新知】二、氯氣的化學性質（3）與堿溶液的反應①Cl2與NaOH溶液的反應（常用于除去多余氯氣）化學方程式為，離子方程式為；工業(yè)上漂白液的有效成分是。【

4、總結總結】Cl2跟其它堿溶液反應，生成、和；【練習練習】寫出下列反應的化學方程式和離子方程式：Cl2跟KOH溶液，Cl2跟Ba(OH)2溶液，②Cl2與Ca(OH)2的反應（此原理常用于制備漂白粉）Cl2通入冷的消石灰中反應的化學方程式注明電子轉移的方向和數(shù)目，氧化劑為和還原劑為。③漂白粉和漂白精的有關問題A、漂白粉的主要成分為，有效成分為。漂白精的主要成分為。漂粉精和漂白粉具有、作用，用化學方程式和離子方程式表示其原理，。該反應的反應

5、類型為，該反應可說明HClO酸性比碳酸的酸性。B、漂粉精和漂白粉保存不當會失效，其原因用化學方程式可表示為，，由此可確定漂粉精和漂白粉的保存方法為。【思考思考】1、實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2為什么為什么不用石灰水？2、分別向漂白粉溶液通入少量和過量的CO2，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣么為什么？（4）與具有還原性的化合物的反應將氯水滴入到FeCl2溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為，反應的離子方程式為，該反應中，氯氣作劑，說明氯氣可與物質反應.練