4.2 富集在海水中的元素——氯

1、4.2富集在海水中的元素——氯預(yù)習(xí)目標(biāo)：預(yù)習(xí)氯氣的物理化學(xué)性質(zhì)氯氣的性質(zhì)與應(yīng)用一、預(yù)習(xí)課本8286頁二、思考下面幾個問題：1、氯氣有哪些物理性質(zhì)？2、結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，推測氯氣可能具有的化學(xué)性質(zhì)。3、氯氣溶于水有什么性質(zhì)？如何用實(shí)驗(yàn)來探究？4、氯氣有哪些重要應(yīng)用？氯氣有毒，遇到氯氣泄露，如何自救？消防人員又該如何何控制污染？三、完成下列填空：1氯元素在元素周期表中的位置和結(jié)構(gòu)[來源:學(xué)科網(wǎng)](1)位置：(2)原子結(jié)構(gòu)：(3)存在形式：2氯氣

2、的物理性質(zhì)[來源:學(xué)科網(wǎng)](1)狀態(tài)：(4)毒性：(2)顏色:(5)密度：(3)氣味：(6)溶解度：3、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）Cl2與金屬的反應(yīng)與Na的反應(yīng)：與Fe的反應(yīng)：與Cu的反應(yīng)：[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK][來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]（2）Cl2與非金屬的反應(yīng)①Cl2與H2的反應(yīng)②Cl2還能跟其他一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，如磷單質(zhì)；(3)Cl2與水的反應(yīng)（4）Cl2與堿的反應(yīng)：Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)Cl2與Ca(OH)2的反應(yīng)a、一元弱酸（

3、比＿＿弱）b、強(qiáng)氧化性（＿＿、＿＿、＿＿）c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式：。⑤與堿的反應(yīng)Cl2＿NaOH。（常用于除去多余氯氣）離子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO－H＋=HClO（實(shí)際漂白者），Ca(ClO)2＿HCl（?。?。Ca(ClO)2CO2H2O=。思考：抗洪救災(zāi)中防疫部門，向?yàn)?zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為何要密封保存在陰

4、暗處？三、氯離子的檢驗(yàn)1、填寫下列表格：2、原理：被檢液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若產(chǎn)生＿＿，則可斷定溶液中含有氯離子。不可用鹽酸酸化，酸化目的是防止（＿＿、＿＿、＿＿、＿＿）影響。AgNO3(aq)→稀硝酸→白色↓解釋：Ag＋Cl—=AgCl↓2Ag＋CO32—=Ag2CO3↓Ag2CO32H＋=2Ag＋H2OCO2↑課后練習(xí)與提高課后練習(xí)與提高一、選擇題一、選擇題1海水中含量最多的離子是（）A鈉離子B氯離子C鈣離子D鎂離子