第二講 富集在海水中的元素---氯

1、第四章常見的非金屬及其化合物第二講富集在海水中的元素氯制作人：曹迎梅20109.26教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)：氯氣與水反應(yīng)、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)。知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的性質(zhì)⑴氯氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氯氣是＿＿色＿＿氣味的＿＿體，密度比空氣，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，通常1體積水約溶解氯氣，其水溶液稱為氯水。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)怎樣聞氣體：⑵氯氣的化學(xué)性質(zhì)：由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知氯元

2、素的性質(zhì)如何？進(jìn)而能否預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)又怎樣？為什么？。①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象。與鐵反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象是。與銅反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象是。②與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：，反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒；氯氣與氫氣的爆炸實(shí)驗(yàn)。③與水的反應(yīng)：與水反應(yīng)的離子方程式：，說明:氯氣與水反應(yīng)很微弱，且為可逆反應(yīng)。思考：1、氯水的成分？（氯水參加反應(yīng)時(shí)，能表現(xiàn)多種性質(zhì)）2、氯水的保存方法？④次氯酸的性質(zhì)：a、一元弱酸（比＿＿弱）b、強(qiáng)氧化性（＿＿

3、、＿＿、＿＿）c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式：。⑤與堿的反應(yīng)Cl2＿NaOH。（常用于除去多余氯氣）離子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。5.在第三支試管里加入碘化鉀溶液，接著滴加硝酸銀溶液，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。6.再加入稀硝酸，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。7.對(duì)比三只試管里面生成的沉淀的顏色，我們可以看到在三只試管里分別有白色、淺黃色、黃色的沉淀生成，而且這三種沉淀都不溶于稀硝酸。在上

4、述反應(yīng)中三只試管里面的氯離子、溴離子、碘離子分別與銀離子反應(yīng)生成了不溶性的氯化銀、溴化銀、碘化銀三種沉淀，并且三種沉淀都不溶于稀硝酸，典例剖析【例1】下列敘述中不正確的是A.顏色深淺：AgIAgBrAgClB.還原性：HIHBrHFC.水溶液的酸性：HIHBrHClHFD.光敏性：AgFAgClAgBrAgI解析：鹵素解析：鹵素的化學(xué)性質(zhì)的變化是隨原子結(jié)構(gòu)有規(guī)律的變化——得e能力減弱，單質(zhì)氧化性減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)，但穩(wěn)定

5、性減弱。答案：答案：D【例2】鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。解答：解答：方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫色的是KI。方法二：可先用焰色反應(yīng)將KI區(qū)分出來。然后再將另外兩種物質(zhì)各取少量制成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr。方法三：直接加入AgNO3溶液

6、。分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練A組聯(lián)系組聯(lián)系一、選擇題一、選擇題1下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（）A新制氯水中既有分子，又有離子B新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣C新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象D新制氯水可以使干燥的布條褪色2下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是（）AHNO3BAgNO3CHClOD