【教學教案】4-2富集在海水中的元素---氯(新人教版精品)（好資料）

1、1第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯[問]請畫出 17 號氯元素的原子結構示意圖，分析氯元素的非金屬性強弱。［講］容易獲得一個電子，是典型的非金屬，顯非金屬性（強），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，鹽礦里）。從化合價的角度分析：Cl2 中顯零價，還有-1，+1，+3，+5，+7 等價。Cl2 處于中間價，既有氧化性，又有還原性，但以氧化性為主。［問］自然界中有沒有游離態(tài)的氯?如果沒有，人們是怎樣制得氯氣的呢？

2、［學生活動］閱讀教材 P82 上的科學史話［思考與交流］1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認為一種新的元素，時間長達三十多年。你從這一史實中得到什么啟示？2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應方程式[板書] 氯氣的實驗室制法：MnO2 +4HCl△MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O ［問］1、為什么氯氣可作為生化武器?2、為什么要逃往地勢更高的地方呢?3、為什么濕毛巾在一定程度上可以防止氯氣中毒？［過

3、］帶著這些問題，讓我們一同進入氯氣性質的學習[板書]一、活潑的黃綠色氣體---氯氣 [展示]一瓶氯氣，讓學生觀察其顏色狀態(tài)。［引導學生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。[板書]1、物理性質：通常情況下，黃綠色、氣體、有劇烈的刺激性氣味、能溶于水、有毒、密度比空氣大；易液化。[強調] 易液化的氣體一般是氣體分子的分子量較大,液態(tài)氯又稱為液氯。聞氣體的方法：見投影：[講]聞氣體的時候，不管毒性大小如何，均要正確操作，即“用手輕輕 地在

4、瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”[投]聞氣體：“用手輕輕 地在瓶口（或試管口）扇動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔”［講］干燥的氯氣在常溫下不與鐵反應，且氯易液化，因此大量的氯氣要加壓液化后貯存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，但 1 體積水溶 2 體積的氯氣，故不能用排水法收集，但可以用排飽和食鹽水收集。另外，氯氣的密度比空氣大，因此要用向上排空氣法收集，但大家要注意的是，氯氣有毒，因此要有尾氣吸收裝置。［問］1.根據(jù)氯的原子結構，推

5、斷氯氣的化學性質是否活潑，它具有強還原性還是強氧化性?為什么?最外層有七個電子，易得電子，具有強氧化性。［問］寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑，哪個是還原劑。［板書］2、化學性質3［投］①燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。②燃燒的本質是氧化還原反應，所以發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。［討論］金屬、非金屬跟 Cl2 化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質?［小結］氯氣是一種很活

6、潑的非金屬單質，在化學反應中表現(xiàn)出較強的氧化性。[交流探討]打開自來水龍頭，會聞到一股刺激性的氣味，你想過什么原因么？[講]自來水廠用氯氣消毒，刺激性的氣味是余氯的氣味。[講]氯氣溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯與水反應：[板書]（3）氯氣與水反應：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）[講]次氯酸的重要性質：次氯酸是一種弱酸，次氯酸是一個不穩(wěn)定酸。次氯酸是一種強氧化劑能殺死水里的病菌，自來水常用氯氣殺菌消毒

7、，就是因為氯氣溶于水產(chǎn)生次氯酸，次氯酸起殺菌作用。次氯酸可用作漂白劑，因為它能使染料和有機色質氧化而褪色。[板書] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑［講］次氯酸是弱酸，是一種強氧化劑、殺菌劑、漂白劑。［投影小結］HClO 的性質：弱酸性：H2CO3>HClO ○ 1不穩(wěn)定性，見光受熱均易分解 ○ 2強氧化性，具有漂白作用 ○ 3[實驗 4-4、4-5]［討論］Cl2 可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說

8、明什么?[講]起氧化作用的不是氯氣而是次氯酸。[探究性實驗]氯氣溶于水的這一過程是一個簡單的物理溶解過程，還是一個伴隨有化學變化的過程呢？新制的氯水當中究竟含有哪些微粒？如何證明這些微粒的存在呢？你能通過實驗來說明問題嗎？ 藥品（HNO3 酸化的）AgNO3 溶液 、紫色石蕊試劑、 紅紙、鎂粉、氯水等注：氯水使用時不能超過 1mL?。弁队敖Y果］微粒 檢驗方法 現(xiàn)象H2O 無水硫酸銅 變成藍色晶體Cl2 觀察顏色，聞氣味 黃綠色、有刺激性