等效平衡例題解析

1、全方位透析等效平衡全方位透析等效平衡化學平衡是中學化學中三大理論之一，它是電離平衡、水解平衡的基礎，在中學化學教學中占據(jù)舉足輕重的地位，盡管新教材總體上對化學平衡降低了難度，但它仍是值得重視的高考熱點。其中等效平衡是化學平衡教學中的重點和難點，也是高考的熱點，為讓學生能更好的掌握和應用等效平衡，下面筆者結合自己的教學體會，對有關等效平衡知識進行了系統(tǒng)的分析。一、等效平衡的原理一、等效平衡的原理在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是

2、起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的物質的量分數(shù)（或體積分數(shù)）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。二、等效平衡的建立二、等效平衡的建立化學平衡狀態(tài)的建立與條件（如濃度、溫度、壓強等）有關，而與建立平衡時的途徑無關，因而同一可逆反應，從不同的狀態(tài)開始，只要達到平衡時的條件（濃度、溫度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。如常溫常壓下，可逆反應：2SO2O22SO3①2mol1mol0②002mol③1mol0.5mol

3、1mol①從正反應開始，②從逆反應開始，③從正、逆反應同時開始，由于①、②、③三種情況如果按方程式的化學計量數(shù)比折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等[如將②、③折算為①]，因此三者為等效平衡。三、等效平衡的規(guī)律三、等效平衡的規(guī)律例1（2005年江蘇化學卷，18題）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按

4、下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是()A、2molCB、2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C、1molB和1molCD、2molA、3molB和3molC解析：解析：本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規(guī)律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項A中把“2molC”完全轉化為“43molA和23molB”，可設想設想分兩步進行，第一次先加入43molA和

5、43molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%，第二次再移走23molB，會使平衡逆向移動，A的物質的量增加（但總物質的量減?。?，故平衡后A的體積分數(shù)大于a%；選項B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項A類似，故平衡后A的體積分數(shù)也大于a%；選項C中把“1molB和1molC”完全轉化為“43molA和53molB”，也可假

6、設分批加入，第一次先加入43molA和43molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%，第二次再加入13molB，會使平衡正向移動，A的物質的量減?。ǖ偽镔|的量增加），故平衡后A的體積分數(shù)小于a%；選項D中把“2molA、3molB和3molC”完全轉化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分數(shù)為a%。故符合題意的為AB。⑵改變起始加入量時計算平衡時物質的量濃度大小改變起始加入量時計算平衡時物質的量濃度大小例2

7、(2004年北京理綜卷，14題)在一定溫定容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10molL，達到平衡時HI的濃度為0.16molL，若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20molL時，則平衡時的H2濃度(molL)是（）A、0.16molLB、0.08molLC、0.04molLD、0.02molL解析解析此題仍運用等效平衡規(guī)律處理，仍假設第一種情況的反應體系的體積為VL，第二種情況的