1999年“東華杯”化學(xué)競(jìng)賽試題 第i卷

1、“東華杯”化學(xué)競(jìng)賽試題第I卷本試卷可能用到下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H=1C=12N=14O=16F=19Na=23Mg=24Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64Zn=65Ba=137一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，共40分）1.在化學(xué)科學(xué)領(lǐng)域中，通常所說(shuō)的“溶液濃度”，其單位是（）（A）（B）（C）（D）%LmolmolL3gcm2.根據(jù)《關(guān)于在我國(guó)統(tǒng)一實(shí)行法定計(jì)量單位的命令》以下說(shuō)法中規(guī)

2、范的只有（）（A）98g的摩爾數(shù)為1（B）氧的摩爾質(zhì)量為32gmol42SOH（C）阿伏加德羅常數(shù)為（D）某乙醇溶液中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為0.7023106.02?3.不久前，我國(guó)科學(xué)家首次合成了三種新同位素，其中一種的符號(hào)為。關(guān)于Hf18572的下列說(shuō)法中正確的是（）Hf18572（A）是一種新的元素（B）是一種新的原子（C）原子核內(nèi)有113個(gè)質(zhì)子（D）其原子質(zhì)量約是原子質(zhì)量的185倍C124.據(jù)報(bào)道，1994年蘭州近代物理研究所制出首批

3、重氧氣（）。用NA表示阿伏加德218O羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）（A）11.2Ｌ重氧氣所含的分子數(shù)為0.5NA（B）1.8g重氧氣物質(zhì)的量為0.1mol（C）2.0g重氧水（）所含的中子數(shù)為NAOH1821（D）18g重氧氣所含的原子數(shù)為2NA5.以下判斷正確的是（）（A）非金屬氧化物一定是酸性氧化物（B）金屬氧化物一定是堿性氧化物（C）堿的組成中一定含有金屬元素（D）鹽的組成中可以不含有金屬元素6.下類(lèi)物質(zhì)中不能用復(fù)分解反應(yīng)制取的

4、是（）（A）（B）（C）（D）32SAl??23NOMg??3OHFe2NaAlO7.下列化學(xué)式中，只能用來(lái)表示一種物質(zhì)的是（）（A）C（B）（C）（D）63HCClHC32BrHC438.若ag在空氣中充分燃燒共轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）2FeS（A）12na（B）60na（C）11a120n（D）120n11a14.常溫下，某種溶液和溶液的pH值都等于9，它們有水電離提供的NaOHCOONaCH3分別為amolL和b

5、molL，則a，b之間的關(guān)系為（）???H（A）（B）（C）（D）ba?b10a4?ba?b10a4?15.常溫下0.1molLNH?CN溶液的pH值等于9.2。據(jù)此下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）（A）上述溶液能使甲基橙試液變黃色（B）同溫時(shí)，同為0.1molL的和HCN相比較，前者的電離度較小OHNH23?（C）上述0.1molLNH?CN溶液中，的水解程度較的水解程度較大CN?4NH（D）相同溫度時(shí)，0.1molL溶液pH9.2NaCN16

6、.我國(guó)目前是世界上一次性電池（例如普通干電池）的消耗大國(guó)，僅普通干電池年產(chǎn)量就高達(dá)110億節(jié)以上，這些干電池應(yīng)予以回收，因?yàn)樵趶U棄的干電池中，對(duì)環(huán)境有嚴(yán)重污染的物質(zhì)是（）（A）鋅（B）二氧化錳（C）氯化銨（D）汞，鎘17.我國(guó)目前生產(chǎn)的合成洗衣粉中的主要化學(xué)成分大部分還是下列幾種物質(zhì)。從目前已知的情況分析，其中對(duì)環(huán)境有較嚴(yán)重影響的是（）（A）十二烷基苯黃酸鈉（）2512HCNaSO3（B）三聚磷酸鈉（）（C）蛋白酶1035OPNa（D）

7、硅酸鈉（）32SiONa18.對(duì)以下平衡的說(shuō)法中正確的是（）??????Qg2NHg3HgN3C50022???????????催化劑，加壓，（A）增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，，濃度減小，濃度增大2N2H3NH（B）在上述平衡體系中加入水，由于溶于水濃度減小，平衡向右移動(dòng)3NH3NH（C）達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件平衡向右移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率一定增大2N（D）在平衡體系中通入一定量氬氣，保持溫度，壓強(qiáng)不變，平衡仍會(huì)發(fā)生移動(dòng)19.是離子化合物，它與水