寧夏固原市第一中學2015屆高三第二次模擬化學試題 word版含答案

1、7設nA代表阿伏加德羅常數代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是的數值，下列說法正確的是A1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nAB乙烯和環(huán)丙烷乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的組成的28g混合氣體中含有混合氣體中含有3nA個氫原子個氫原子C標準狀況下，標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nAD將將0.1mol氯化鐵溶于氯化鐵溶于1L水中，

2、所得溶液含有水中，所得溶液含有0.1nA個Fe3＋8下列化學反應的離子方程式正確的是下列化學反應的離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過量在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O＋CO2===NH＋HCO＋4－3B少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中：溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC用稀硝酸溶解用稀硝酸溶解FeS固體：固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D氫氧化鈣溶液與等物質的量的

3、稀硫酸混合：氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O2－49用下列裝置不能達到有關實驗目的的是用下列裝置不能達到有關實驗目的的是A驗證驗證HClHCl的溶解性的溶解性B制備制備Fe(OH)Fe(OH)2C干燥并收集干燥并收集NH3D利用電解法制利用電解法制H2和Cl210分子式為分子式為C5H8O2，且既能與，且既能與Na2CO3溶液反應生成溶液反應生成CO2，又能與溴的四氯化碳溶液反

4、，又能與溴的四氯化碳溶液反應的有機化合物有（不考慮立體異構）應的有機化合物有（不考慮立體異構）A2種B4種C6種D8種11下列關于電解質溶液的敘述正確的是下列關于電解質溶液的敘述正確的是A常溫下，常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4)＞c(H)=c(OHˉ)B在在pH=3的溶液中，的溶液中，Na、Cl、Fe2、ClO可以大量共存可以大量共存CpH＝11的NaOH溶液與溶液與pH＝3

5、的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向向0.1molL－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)c(NH3H2O)增大增大12有有5種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：X的氫化物可用于刻蝕普通玻璃。的氫化物可用于刻蝕普通玻璃。下列推斷正確的是下列推斷正確的是AR和Y組成的化合物水溶液呈中性組成的化合

6、物水溶液呈中性B最高價氧化物的水化物酸性：最高價氧化物的水化物酸性：Y＞G＞X＞RC簡單氫化物穩(wěn)定性：簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞TD常溫下，常溫下，TX4、TY4都呈液態(tài)都呈液態(tài)13.使用新型電極材料，以使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以為電極反應物，以HCl－NH4Cl為電解質溶液，可制造為電解質溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現氮固定的新型出一種既能提供電能，又能實現氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列有關分

7、析正燃料電池，原理如右圖所示。下列有關分析正確的是確的是[]A.a為電池的負極為電池的負極B.通入通入N2一極的電極反應式為：一極的電極反應式為：RTGXY溫度（度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式寫出工業(yè)合成氨的化學方程式。②理論上，為了增大平衡時理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是的轉化率，可采取的措施是。（填序號）（填序號）a增大壓強增大壓強b使用合適的催化

8、劑使用合適的催化劑c升高溫度升高溫度d及時分離出產物中的及時分離出產物中的NH3（2）原料氣）原料氣H2可通過反應可通過反應CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)獲取，已知該反應中，獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡恒定時，溫度、壓強對平衡n(H2O)n(CH4)混合氣混合氣CH4含量的影響如下圖所示：含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：圖中，兩條曲線表示壓強的關系是

9、：P1P2（填（填“”、“=”或“”）。②該反應為該反應為反應（填反應（填“吸熱吸熱”或“放熱放熱”）。（3）原料氣）原料氣H2還可通過反應還可通過反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)獲取。獲取。①T℃時，向容積固定為時，向容積固定為5L的容器中充入的容器中充入1mol水蒸氣和水蒸氣和1molCO，反應達平衡后，，反應達平衡后，測得測得CO的濃度為的濃度為0.08molL1，則平衡時，則平衡時CO的轉化率為的轉化率為，該溫度

10、下反應的，該溫度下反應的平衡常數平衡常數K值為值為。②保持溫度仍為保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是（填序號）（填序號）。a容器內壓強不隨時間改變容器內壓強不隨時間改變b混合氣體的密度不隨時間改變混合氣體的密度不隨時間改變c單位時間內生成單位時間內生成amolCO2的同時消耗的

11、同時消耗amolH2d混合氣中混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:628.（13分）分）某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取某課外活動興趣小組欲用下列化學試劑在實驗室里制取Cl2并驗證并驗證Cl2的某些化學性的某些化學性質。實驗試劑：質。實驗試劑：3molL－1H2SO4、1molL－1NaOH溶液、溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量、吸收少量SO2的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試溶

12、液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和液、飽和NaCl溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、品紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如紅溶液。甲小組設計的實驗裝置圖如下，在下，在B中加入吸收少量中加入吸收少量SO2的NaOH溶液，溶液，D中加入中加入1molL－1NaOH溶液。請回答下列問題：液。請回答下列問題：Ⅰ.（1）寫出儀器）寫出儀器X的名稱：的名稱：______________。（2）寫出）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：中發(fā)生反應的化學方程式：__