江西省南城縣實驗中學2014-2015學年高二下學期期中考試化學試題（無答案）

1、2014～2015學年第二學期期中考試學年第二學期期中考試高二化學試卷高二化學試卷考試時間：90分鐘滿分100分第I卷（共卷（共54分）分）一選擇題（每小題只有一個選項合符要求，每小題一選擇題（每小題只有一個選項合符要求，每小題3分，共分，共54分）分）1、現(xiàn)代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出“氫是所有元素之母”的預言，恰好“一致”。下列說法正確的是（）A、科學研究中若能

2、以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程B、普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C、“一致”是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測D、“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論2、下列每組物質(zhì)中化學鍵類型和分子的極性都相同的是()ACO2和SO2BNaCl和HClCBF3和CH4DO2和HBr3、下列各項中表達正確的是（）A硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6BN2的結(jié)構(gòu)

3、式：:N≡N:CNaCl的電子式：DCO2的分子模型示意圖：4、下列事實與氫鍵有關的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.水加熱到很高的溫度都難以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高D水結(jié)成冰體積膨脹5、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A直線形；三角錐形BV形；三角錐形C直線形；平面三角形DV形；平面三角形6、下列說法或有關化學用語的表達正確的是

4、()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：C因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素7、下列分子中，雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是()AH2O、SO2BBeCl2、CO2CH2O、NH3DNH3、CH2O8、已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是（）A某元素原子的第二電子層電子排布圖為

5、B某元素的在某種化合物中化合價為＋4C某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D某元素的外圍電子排布式為5s25p19、已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是（）A、次氯酸為非極性共價化合物B、O原子與H、Cl都形成σ鍵C、該分子為直線型分子D、該分子的電子式是H︰O︰Cl10、下列說法正確的是（）A.π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C.乙烷分子中的鍵全是σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D

6、.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中還含有π鍵11、下列說法中正確的是()A電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜12、下列關于配位化合物的敘述中，不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵C2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的O原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵D配位化合物在

7、半導體等尖端技術、醫(yī)學、催化反應和材料化學等領域都有廣泛的應用13、下列說法中正確的是()A所有非金屬元素都分布在p區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去，核

8、外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對核外電子的吸引力b形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下列是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJmol－1)。鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。_________