化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)考題及答案

1、研究生課程考試成績單（試卷封面）院系能源與環(huán)境學(xué)院專業(yè)動力工程與工程熱物理學(xué)生姓名張三學(xué)號120119課程名稱化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)授課時間2013年3月至2013年6月周學(xué)時36學(xué)分2.0簡要評語考核論題總評成績（含平時成績）備注任課教師簽名：日期：注：1.以論文或大作業(yè)為考核方式的課程必須填此表，綜合考試可不填?！昂喴u語”欄缺填無效。2.任課教師填寫后與試卷一起送院系研究生秘書處。3.學(xué)位課總評成績以百分制計(jì)分。逆反應(yīng)，總反應(yīng)速率即為凈反

2、應(yīng)速率，由正、逆反應(yīng)速率確定，在反應(yīng)進(jìn)行足夠長時間后，假定反應(yīng)達(dá)到平衡，采用似平衡法處理。（3）簡述平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)、可逆反應(yīng)、自催化反應(yīng)的主要反應(yīng)動力學(xué)特征。答：平行反應(yīng)：若某一組作為反應(yīng)產(chǎn)物同時參加兩個或兩個以上基元反應(yīng)時，此復(fù)雜反應(yīng)稱為平行反應(yīng)。主要特征如下：①平行反應(yīng)速率取決于快步反應(yīng)；②平行反應(yīng)表現(xiàn)活化能量，其所含諸反應(yīng)的微分活化能對反應(yīng)速率常數(shù)的帶權(quán)平均值；③高溫時，表現(xiàn)反應(yīng)速率常數(shù)與活化能均由指前因子和活化能都較小的反應(yīng)

3、來確定；④平行反應(yīng)中計(jì)量方程的反應(yīng)物部分相同，且反應(yīng)級數(shù)也相同，則產(chǎn)物量之比等于反應(yīng)速率常數(shù)之比，即反應(yīng)過程中各產(chǎn)物數(shù)量之比恒定，可適當(dāng)選擇催化劑或調(diào)節(jié)溫度提高目標(biāo)產(chǎn)物的數(shù)量；不同級次平行反應(yīng)，隨時間推移對低級次反應(yīng)有利；多組元平行反應(yīng)中，選擇性大小將同時決定于各反應(yīng)速率常數(shù)和所用組元的相對量。連續(xù)反應(yīng)：若某一組元一方面作為某基元反應(yīng)的產(chǎn)物生成，同時又作為另外基元反應(yīng)的反應(yīng)物而消耗且不再生，此稱為連續(xù)反應(yīng)。一級連續(xù)反應(yīng)的特征有：①總反應(yīng)

4、速率決定于反應(yīng)速率最小的反應(yīng)步驟，即速控步；②連續(xù)反應(yīng)中有不穩(wěn)定中間產(chǎn)物生成可采用似穩(wěn)態(tài)濃度法?？赡娣磻?yīng)：正逆反應(yīng)都以顯著速度進(jìn)行的反應(yīng)。主要特征如下：①凈反應(yīng)速率等于正逆反應(yīng)之差，當(dāng)平衡時，凈反應(yīng)速率為零；②反應(yīng)平衡常數(shù)為正逆反應(yīng)速率常數(shù)之比，取決于溫度；③對于可逆吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，對于可逆放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡反向移動；④反應(yīng)物或產(chǎn)物濃度對正逆反應(yīng)速率均有影響，但不能改變平衡常數(shù)；⑤反應(yīng)

5、程度受反應(yīng)熱力學(xué)平衡條件限制。自催化反應(yīng)：指的是反應(yīng)產(chǎn)物本身具有催化作用能加速反應(yīng)的進(jìn)行。主要特征如下：①反應(yīng)速率同時受反應(yīng)物濃度及產(chǎn)物濃度的影響；②自催化反應(yīng)必須加入微量產(chǎn)物才能啟動，在反應(yīng)初始階段有一個速率由小到大的啟動過程；③自催化反應(yīng)過程中會有一個最大反應(yīng)速率出現(xiàn)。（4）簡述氣液反應(yīng)的類型及其動力學(xué)特征。答：氣液反應(yīng)有以下類型：①極慢反應(yīng)過程：氣相組分由氣相主體向氣液相界面的擴(kuò)散速率及由相界面向液相主體的擴(kuò)散速率遠(yuǎn)大于該組分的反