儀器分析電位分析篇試題及答案

1、5離子選擇性電極雖然有多種，但基本結(jié)構(gòu)是由、、和內(nèi)參比電極三部分組成。5.內(nèi)參比溶液，敏感膜電位分析法電位分析法一、計算題一、計算題1.在0.96V(vsSCE)時，硝基苯在汞陰極上發(fā)生如下反應(yīng)：C6H5NO24H4e＝C6H5NHOHH2O把210mg含有硝基苯的有機(jī)試樣溶解在100mL甲醇中，電解30min后反應(yīng)完成。從電子庫侖計上測得電量為26.7C，計算試樣中硝基苯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2.將氯離子選擇性電極和飽和甘汞電極接成如下電

2、池：SCE||Cl(XmolL)│ISE試推導(dǎo)標(biāo)準(zhǔn)加入法測定氯離子的計算公式。3.氟離子選擇電極的內(nèi)參比電極為Ag－AgCl，EθAgAgCl=0.2223V。內(nèi)參比溶液為0.10molLNaCl和1.010－3molLNaF，計算它在1.0－5molLF－，pH＝7的試液中，25oC時測量的電位值。4.由Cl濃度為1molL的甘汞電極和氫電極組成一電對，浸入100mLHCl試液中。已知摩爾甘汞電極作陰極，電極電位為0.28V，Eq(H

3、H2)=0.00V，氫氣分壓為101325Pa。Ar(H)=1.008，Ar(Cl)=35.4該電池電動勢為0.40V。(1)用電池組成符號表示電池的組成形式(2)計算試液含有多少克HCl5.Ca2＋選擇電極為負(fù)極與另一參比電極組成電池，測得0.010molL的Ca2＋溶液的電動勢為0.250V，同樣情況下，測得未知鈣離子溶液電動勢為0.271V。兩種溶液的離子強(qiáng)度相同，計算求未知Ca2＋溶液的濃度。6.流動載體鉀電極與飽和甘汞電極組成

4、測量電池，以醋酸鋰為鹽橋，在1.010－2molL氯化鈉溶液中測得電池C.玻璃膜內(nèi)外參比電極不同；D.玻璃膜內(nèi)外溶液中H活度不同；14.單點定位法測定溶液pH值時，用標(biāo)準(zhǔn)pH緩沖溶液校正pH玻璃電極的主要目的是：A為了校正電極的不對稱電位和液接電位；B為了校正電極的不對稱電位；C為了校正液接電位；D.為了校正溫度的影響。15.當(dāng)pH玻璃電極測量超出企使用的pH范圍的溶液時，測量值將發(fā)生“酸差“和“堿差“?！八岵睢昂汀皦A差“使得測量pH值

5、值將是：A.偏高和偏高；B.偏低和偏低C.偏高和偏低；D.偏低和偏高16.在含有的溶液中，用銀離子選擇電極直接電位法測得的離子活度為:A.的總濃度；B游離的活度；C.游離的活度；D.游離的活度。17.K＋選擇電極對Mg2＋的選擇系數(shù)。當(dāng)用該電極測定濃度為和的溶液時，由于引起的測定誤差為：AB.134%C.1.8％D.3.6%18.玻璃膜選擇電極對的電位選擇系數(shù)，該電極用于測定的時，要滿足測定的現(xiàn)對誤差小于1%，則應(yīng)控制溶液的pH：A.大