工程熱力學(xué)基本概念及重要公式

1、第一章第一章基本概念1.基本概念基本概念熱力系統(tǒng)熱力系統(tǒng)：用界面將所要研究的對象與周圍環(huán)境分隔開來，這種人為分隔的研究對象，稱為熱力系統(tǒng)，簡稱系統(tǒng)。邊界邊界：分隔系統(tǒng)與外界的分界面，稱為邊界。外界外界：邊界以外與系統(tǒng)相互作用的物體，稱為外界或環(huán)境。閉口系統(tǒng)閉口系統(tǒng)：沒有物質(zhì)穿過邊界的系統(tǒng)稱為閉口系統(tǒng)，也稱控制質(zhì)量。開口系統(tǒng)開口系統(tǒng)：有物質(zhì)流穿過邊界的系統(tǒng)稱為開口系統(tǒng)，又稱控制體積，簡稱控制體，其界面稱為控制界面。絕熱系統(tǒng)絕熱系統(tǒng)：系統(tǒng)與

2、外界之間沒有熱量傳遞，稱為絕熱系統(tǒng)。孤立系統(tǒng)孤立系統(tǒng)：系統(tǒng)與外界之間不發(fā)生任何能量傳遞和物質(zhì)交換，稱為孤立系統(tǒng)。單相系單相系：系統(tǒng)中工質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)都均勻一致的系統(tǒng)稱為單相系。復(fù)相系復(fù)相系：由兩個相以上組成的系統(tǒng)稱為復(fù)相系，如固、液、氣組成的三相系統(tǒng)。單元系單元系：由一種化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為單元系。多元系多元系：由兩種以上不同化學(xué)成分組成的系統(tǒng)稱為多元系。均勻系均勻系：成分和相在整個系統(tǒng)空間呈均勻分布的為均勻系。非均勻系非均勻系：

3、成分和相在整個系統(tǒng)空間呈非均勻分布，稱非均勻系。熱力狀態(tài)熱力狀態(tài)：系統(tǒng)中某瞬間表現(xiàn)的工質(zhì)熱力性質(zhì)的總狀況，稱為工質(zhì)的熱力狀態(tài)，簡稱為狀態(tài)。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)：系統(tǒng)在不受外界影響的條件下，如果宏觀熱力性質(zhì)不隨時間而變化，系統(tǒng)內(nèi)外同時建立了熱的和力的平衡，這時系統(tǒng)的狀態(tài)稱為熱力平衡狀態(tài)，簡稱為平衡狀態(tài)。狀態(tài)參數(shù)狀態(tài)參數(shù)：描述工質(zhì)狀態(tài)特性的各種物理量稱為工質(zhì)的狀態(tài)參數(shù)。如溫度（T）、壓力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、內(nèi)能（u）、焓（h）、熵（

4、s）、自由能（f）、自由焓部過程稱為熱力循環(huán)，簡稱循環(huán)。第二章第二章氣體的熱力性質(zhì)氣體的熱力性質(zhì)1.基本概念基本概念理想氣體理想氣體：氣體分子是由一些彈性的、忽略分子之間相互作用力（引力和斥力）、不占有體積的質(zhì)點所構(gòu)成。比熱比熱：單位物量的物體，溫度升高或降低1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的比熱。定容比熱定容比熱：在定容情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定容比熱。定壓比熱定壓比熱：在

5、定壓情況下，單位物量的物體，溫度變化1K（1℃）所吸收或放出的熱量，稱為該物體的定壓比熱。定壓質(zhì)量比熱定壓質(zhì)量比熱：在定壓過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓質(zhì)量比熱。定壓容積比熱定壓容積比熱：在定壓過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓容積比熱。定壓摩爾比熱定壓摩爾比熱：在定壓過程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時，物

6、體和外界交換的熱量，稱為該物體的定壓摩爾比熱。定容質(zhì)量比熱定容質(zhì)量比熱：在定容過程中，單位質(zhì)量的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容質(zhì)量比熱。定容容積比熱定容容積比熱：在定容過程中，單位容積的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容容積比熱。定容摩爾比熱定容摩爾比熱：在定容過程中，單位摩爾的物體，當(dāng)其溫度變化1K（1℃）時，物體和外界交換的熱量，稱為該物體的定容摩爾比熱