硫化除重金屬

1、目前，最常用的重金屬凈化法是硫化物沉淀法，硫化劑一般有有機(jī)硫化劑（如SDD等）。SDD在中性介質(zhì)中對(duì)Ni、Co等雜質(zhì)的鰲合能力很強(qiáng)，而且沉淀過(guò)程中Mn不損失，它們形成的大顆粒鰲合物容易通過(guò)壓濾除去。有的礦石中Sb、Zn、Cu等金屬離子需要加無(wú)機(jī)硫化劑（如BaS、Na2S、(NH4)2S等）。另?yè)?jù)文獻(xiàn)報(bào)道，天然的錳氧化物及氫氧化物具有良好的表面吸附活性，在不同的介質(zhì)中，能不同程度地吸附Co2、Ni2、Cu2、Zn2、Cd2等重金屬離子。但

2、實(shí)際生產(chǎn)中，當(dāng)上述兩種硫化劑除雜后仍不能滿足電解要求時(shí)，通常用活性炭吸附法強(qiáng)化除雜。也有生產(chǎn)廠家用三段過(guò)濾來(lái)增加電解液純度。趙中偉等在溶液中加入氧化劑或通電氧化，使少量Mn2離子氧化生成MnO2，并使溶液中雜質(zhì)離子與二氧化錳以共沉淀方式除去。采用的氧化劑有雙氧水、過(guò)硫酸、硝酸、氧氣等其中一種或幾種組合，對(duì)重金屬雜質(zhì)去除率可達(dá)90%以上。采用這種方法除重金屬，由于在其除雜過(guò)程中要將Mn2氧化成MnO2，因此需嚴(yán)格控制反應(yīng)條件。鄒興等采用金

3、屬錳置換除去溶液中大部分重金屬，不會(huì)引入其它雜質(zhì)元素。但是置換法條件苛刻，溶液中O2、OH和H都會(huì)對(duì)置換過(guò)程產(chǎn)生影響，在置換過(guò)程中必須防止空氣與溶液接觸，以免造成錳損失。因此使用置換法除重金屬雜質(zhì)還需要做更多的研究，以期達(dá)到理想的效果。鈣、鎂凈化錳礦浸出時(shí)，礦石中鎂、鈣基本上都是以CaCO3和MgCO3的形式存在，能優(yōu)于錳進(jìn)入浸出液中，在電解液的不斷循環(huán)中，甚至能達(dá)到飽和，容易生成結(jié)晶體堵塞管道，堵塞過(guò)濾布并使漕面大量結(jié)晶，成為生產(chǎn)過(guò)程

4、中一大難題。BenrathVA，HelenEFarrah等[10]研究了水介質(zhì)中MgSO4和MnSO4、CaSO4和MnSO4對(duì)彼此溶解度的影響，結(jié)果表明隨著一種物質(zhì)溶解度升高，另一種物質(zhì)溶解度會(huì)降低。因此可以通過(guò)提高溶液中MnSO4濃度而抑制MgSO4、CaSO4溶液中溶解量以達(dá)到除鎂、鈣目的。但是對(duì)于含有大量鎂、鈣浸出液而言，除雜過(guò)程需要反復(fù)多次，造成了錳的回收率降低同時(shí)在這復(fù)雜的體系中，MnSO4和MgSO4會(huì)生成共晶物或混晶物而

5、影響兩種晶體的溶解度，進(jìn)而影響除鎂效果。另外，利用氟鹽、草酸鹽與浸出液中鎂、鈣離子生成難溶的氟化物或草酸鹽沉淀，可使鎂、鈣離子從溶液中分離出來(lái)。劉洪剛等[11]進(jìn)行了溶劑萃取法脫除錳浸出液中鈣鎂研究，用P507作為萃取劑，控制溶液初始pH，常溫5級(jí)逆流萃取，鈣、鎂萃取率分別為72.6%和48.97%，錳損失為6.35%。雖然在這方面有人做過(guò)許多研究，但很少有在實(shí)際生產(chǎn)中可行的方法。實(shí)際生產(chǎn)中最行之有效的辦法有2個(gè)：a增加合格液池容量。增