考點33 實驗設(shè)計與評價

1、考點33實驗設(shè)計與評價一、選擇題一、選擇題（2012年福建泉州，7題，2分）下列說法不符合化學常識的是A可用燒堿治療胃酸過多B可用肥皂水鑒別硬水和軟水C可用食醋除去水壺中的水垢D可在積雪的道路上撒鹽以促進冰雪融化【答案】A【解析】A.火堿是強堿，具有很強的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多癥；B.可用肥皂水鑒別硬水和軟水，泡沫多的為軟水，泡沫少的為硬水；C.水垢的主要是CaCO3，可以與食醋（醋酸）反應，生成可溶性的醋酸鈣，所以食醋可除去水壺

2、中的水垢；D.在積雪的道路上撒鹽可以使降低水的凝固點，促進冰雪融化。故選A。（2012年廣東廣州，20題，2分）下列各組對比實驗，能達到實驗目的的是（）【答案】C【解析】該題主要考查控制變量法進行探究實驗，只能改變一個變量，其它變量保持不變，才能保證實驗結(jié)果的客觀性。選項A究溫度對反應劇烈程度的影響，只能改變溫度，但兩實驗的鹽酸濃度一個為5%，一個為10%，故A不能達到實驗目的；選項B研究CO2氣體是否與水反應，但兩個實驗含有水（石蕊試

3、液溶劑是水），無法達到實驗目的；選項D研究白磷燃燒是否需要O2，但兩個實驗的溫度不同，一個用熱水，另一個用冷水，也不能達到實驗目的；選項C研究SO2是否能形成酸雨，實驗①利于SO2的水溶液（酸雨）和實驗②雨水（水）分別對大理石的影響，觀察，可以達到實驗目的。答案為C?！窘馕觥窟x項A.NaOHHCl=NaClH2O，無現(xiàn)象，故A不正確；選項B.金屬鋅比銅活潑，所以銅不能和鋅鹽反應，故B不正確；選項C.CuSO42NaOH==Na2SO4C

4、u(OH)2↓，Cu(OH)2藍色沉淀，C正確；選項D.濃氨水呈堿性，PH7，也正確。答案為C、D。19.（2012年浙江臺州，19題，4分）打開濃鹽酸的試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)，已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H）、氯離子（Cl）下列實驗能夠證明“白霧”中含有氫離子的是（）【答案】D【解析】該題變相的考查H的化學性質(zhì)。H可以與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色；H可以使PH試紙變紅，PH值7；可以與NaOH發(fā)生中和反應，使

5、表面皿上的酚酞由紅色逐漸變?yōu)闊o色。13（2012江西，13題，3分）下列實驗方案合理的是（）選項實驗目的所用試劑或方法A除去氧化鈣中的碳酸鈣加水溶解、過濾、蒸發(fā)B測定溶液的酸堿度紫色石蕊試液C軟化硬水煮沸D驗證鎂、銅、銀的金屬活動性【答案】C鎂、銀、硫酸銅溶液（其它合理答案也可）【解析】A、因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以采用加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方式會得不到氧化鈣，正確的方法是高溫加熱使碳酸鈣分解成氧化鈣；B、使用酸堿指示劑能對

6、溶液酸堿性進行確定，但不能反映溶液的酸堿性強弱程度，測定溶液的酸堿度一般是采用pH試紙完成；C、煮沸硬水可以使水中的鈣鎂離子轉(zhuǎn)化成沉淀，從而使硬水達到軟化的目的；D、三種金屬驗證金屬活動性順序可用金屬與鹽溶液反應的方法，具體方法有兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽；這三種金屬中有兩種氫前一種氫后，也可用金屬與酸反應的方法，因此驗證鎂、銅、銀的金屬活動性時可采用鎂、銀和硫酸銅的溶液（合理即可），鎂能置換出硫酸銅中的銅而銀不能與硫酸銅反應，從而