胸懷“陷阱”有備無患

1、1胸懷“陷阱”有備無患胸懷“陷阱”有備無患實(shí)驗(yàn)推斷題是以實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為主體，推斷物質(zhì)或離子的題型。這類題目面貌極其普通，卻能比較深入地考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，尢其是思維的深刻性和整體性。從做題情況來看，是得分率極低的一類題。關(guān)鍵原因是命題者有意設(shè)計(jì)了一些陷阱，如果解題時(shí)不能前后呼應(yīng)，整體思維，必將全盤皆輸。所以，只有平時(shí)注重總結(jié)，解題時(shí)才能胸懷“陷阱”，有備無患，確保得高分。一、溶液不呈電中性陷阱一、溶液不呈電中性陷阱例1(

2、2007年上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO－、SO－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是()(A)K＋一定存在(B)100mL溶液中

3、含0.01molCO－(C)Cl－可能存在(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析：由步驟（1）可知，Cl－、CO－、SO－三者中至少有一種；據(jù)(2)知NH有0.04mol。據(jù)(3)知：①BaSO4有2.33g(0.01mol)，即有0.01molSO－；②有BaCO3為3.94g(0.02mol)，即CO－有0.02mol；③已判斷出含有CO－、SO－，則Cl－可能存在；再由離子不共存可知Ba2＋、Mg2＋一定不存在，如果分析到

4、此結(jié)束，則會(huì)漏選A答案。由上述分析可知，溶液中有NH0.04mol、SO－0.01mol和CO－0.02mol，由于n(NH)＜2n(CO－)＋2n(SO－)，由電荷守恒可知，必含有K＋。答案：A、C。二、氧化還原反應(yīng)陷阱二、氧化還原反應(yīng)陷阱例2（2003年江蘇）對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙

5、變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋解析：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色，則溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生的SO2可使品紅溶液褪色；②加堿并加熱后，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即有NH3生成，說明溶液中一定含有NH4＋；③加入氯水時(shí)溶液略顯黃色，說明原溶液中含有Br－，

6、再加BaCl2溶液有白色不溶于稀硝酸的沉淀生成，說明此時(shí)溶液中含有SO42－，如果就此做出原溶液中含有SO42－的判斷，那就陷入了命題者設(shè)計(jì)的陷阱了。此時(shí)溶液中有SO42－，不能說明原溶液中一定存在SO42－，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①已證實(shí)H2SO3存在，滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4產(chǎn)生了SO42—。答案：B。三、已加試劑陷阱三、已加試劑陷阱例3（2006年上海）為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH，溶

7、液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。3答案：（1）S；2S2SO326H=3S↓3H2O（2）Al（OH）3；Al33HCO3=Al（OH）3↓3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4（4）①H2S②SO2（5）AlO、S2、SO3