胸懷周期表,放眼周期律

1、1胸懷周期表，放眼周期律胸懷周期表，放眼周期律自從門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律、排出元素周期表后無(wú)機(jī)化學(xué)才開(kāi)始成為一門系統(tǒng)的科學(xué)化學(xué)才能夠真正快速發(fā)展。周期表使無(wú)機(jī)化學(xué)有序可循是學(xué)習(xí)元素化合物的理論基礎(chǔ)也是高考的必考內(nèi)容；由于該部分知識(shí)內(nèi)容豐富、規(guī)律性強(qiáng)，因此命題的空間極為廣闊。要快速準(zhǔn)確地解答這類試題，只有熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期律的特點(diǎn)，才能靈活運(yùn)用。那么怎樣能高效地掌握呢？一、周期表要了然于胸一、周期表要了然于胸1能熟練地畫出

2、周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱性。元素周期表共18個(gè)縱行16個(gè)族（第18縱行為O族，第8、9、10三個(gè)縱行為第Ⅷ族），第Ⅷ族左邊是Ⅰ～Ⅶ，右邊也是Ⅰ～Ⅶ，但要分清是主族還是副族；副族都是過(guò)渡元素，副族在表的中間，主族ⅠA、ⅡA和ⅢA～ⅦA分列兩邊，O族在最后。在此基礎(chǔ)上，要能畫出表的結(jié)構(gòu)，并將前20號(hào)和主族元素的名稱、符號(hào)填在表中；找出金屬與非金屬的分界線；標(biāo)出周期和族序數(shù)；畫出鑭系、錒系（各15種元素）的位置；標(biāo)出各周期元素的

3、種類［2、8、8、18、18、32、32（填滿時(shí)）］；記住稀有氣體元素的序數(shù)（2、10、18、36、54、86、118）。2掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系（1）同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中，處于ⅠA族、ⅡA族的元素，未經(jīng)過(guò)過(guò)渡元素，原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如K原子序數(shù)等于Na原子序數(shù)與第三周期元素種類之和；而處于ⅢA族以后的元素，經(jīng)過(guò)了過(guò)渡元素，原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周

4、期元素的原子序數(shù)之和。（2）形和形關(guān)系數(shù)字在短周期中直接相鄰的形和形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如下圖:Z1ZZ1Z8Z1ZZ1Z8如果涉及到長(zhǎng)周期，則上下原子序數(shù)可以變?yōu)椋篫18、Z18或Z32。（3）能熟練作出以下推斷：以零族元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118為基數(shù)，找到任意原子序數(shù)元素在周期表中的位置。如第六周期第二主族元素的原子序數(shù)可由第五周期的Xe（54）后推得到；再如115號(hào)元素在周期表中的位置可由118號(hào)前推

5、即可得到。（4）將第七周期的序號(hào)填滿（分別是114～118），巧合的很，元素所在的主族數(shù)正好等于序數(shù)的個(gè)位數(shù)。3看看高考是怎么考的例1(將高考選擇題改成了判斷題)（1）?02年全國(guó)?1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該元素屬于第七周期，第ⅢA族（）（2）?01年全國(guó)?元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素（）（3）?00年廣東?在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是?

6、8、18、18、32（）3點(diǎn)燃單質(zhì)（1）化合物（1）==單質(zhì)（2）化合物（2）請(qǐng)寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族解析：本題高三的學(xué)生做，其得分率也不足50%。學(xué)生認(rèn)為很難，沒(méi)有思路，只好一個(gè)一個(gè)的去湊，看是否符合題意，湊不出來(lái)時(shí)就只好隨便寫上三個(gè)置換反應(yīng)碰碰運(yùn)氣。題目考查的是置換反應(yīng)，似乎跟周期表的結(jié)構(gòu)沒(méi)有關(guān)系。但如果運(yùn)用周期表的結(jié)構(gòu)，可使題目變得直接，簡(jiǎn)單明

7、了了，就不會(huì)出現(xiàn)思維能發(fā)散出去（聯(lián)想所學(xué)的置換反應(yīng)），但收斂（滿足條件的反應(yīng)）不回來(lái)的問(wèn)題了。第一步，畫出部分周期表，寫上原子序數(shù)小于20的元素符號(hào)。第二步，刪除不常見(jiàn)的元素（如下），還剩12種。HCNOFNaMgAlSiSClK第三步，找出滿足條件的就畫掉，最終是滿足6種單質(zhì)分屬于6個(gè)不同的主族。答案：2Al6HCl==AlCl33H2↑2F22H2O==4HFO22MgCO2===2MgOC二、周期率要多層次理解二、周期率要多層次理

8、解1第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律：第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl(1)原子半徑原子半徑依次減小(2)主要化合價(jià)＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1(3)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(4)單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸反應(yīng)慢——(5)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl(6)與H2化合的難易——由難到易(7)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強(qiáng)(8)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgO

9、Al2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7(9)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(10)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(11)變化規(guī)律堿性減弱，酸性增強(qiáng)2金屬性、非金屬性變化規(guī)律(1)同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。(2)金屬性越