藥用化學題庫及答案

1、藥用化學題庫及答案（無機與分析部分）藥用化學題庫及答案（無機與分析部分）一、填空一、填空4溶膠分子具有穩(wěn)定性的主要原因是膠粒帶電，高分子溶液具有穩(wěn)定性的主要原因是溶劑化作用。5溶膠的光學性質(zhì)——丁達爾效應是由于溶膠中的分散質(zhì)粒子對光的散射的結(jié)果；電泳和電滲證明溶膠具有電學性質(zhì)。6難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降的原因是單位時間蒸發(fā)的溶劑分子數(shù)減少；沸點升高和凝固點下降原因是蒸氣壓下降。7當半透膜內(nèi)外溶液濃度不同時。溶劑分子會自動通過半透

2、膜由低濃度溶液一方向高濃度溶液一方擴散。8質(zhì)量分數(shù)相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，較易沸騰的是蔗糖較易結(jié)冰的是蔗糖。9比較下列水溶液滲透壓大小，蔗糖＜0.1molL＜＜0.1mol(填“”)14加入催化劑可使反應速率加快；加入催化劑化學平衡不移動，但可縮短達到平衡的時間。15影響化學平衡的因素有濃度壓力溫度，對于液體或固體反應壓力的影響可以忽略。16化學平衡常數(shù)只與溫度有關，而與濃度和壓力無關。17已知H2C2O4的，，則1.541013，

3、NaHC2O4水溶液的pH7。18下列物質(zhì)中，NH3、H2O、，能作酸的是H2O、HS－，其共軛堿是OH－、S2；能作堿的是NH3，其共軛酸是NH4＋；其中H2O、HS－具有酸堿兩性。19pH=3.2的HCl溶液中，HCl的初濃度C、=6.3104molD、m3，pH=3.1的HAc溶液中，HAc的初濃度C=0.036moldm3（）20向溶液中加入，的離解度將增大，將不變。21向溶液中加（設體積不變）后，溶液中將增大，PH值將減小，將

4、減小。22向含有和溶液中，若加入后，溶液PH值將基本不變，若加入后，溶液PH值將基本不變，若加入后，溶液的PH值將基本不變。(HAc—NaAc是一對緩沖溶液)44在分析化學中，將化學計量點前后的滴定百分數(shù)0.1%范圍內(nèi)pH值的變化，稱為滴定的突越范圍。48鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液其原因是水溶液不穩(wěn)定易被氧化加入NaCl的目的是__作稀釋劑_____。49用EDTA滴定Bi3Fe3混合溶液中Bi3的含量時為了消除Fe3干擾可

5、加入_抗壞血酸_作為掩蔽劑。若用EDTA滴定含有大量Ca2Mg2和少量Fe3的溶液中Ca2Mg2含量時消除Fe3的干擾可加入_三乙醇胺_作為掩蔽劑。50在含有Ca2Mg2和Zn2的混合溶液中欲用EDTA溶液直接滴定Zn2為了消除Ca2Mg2的干擾最簡便的方法是控制酸度____。51[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的系統(tǒng)命名為氯化二氯三氨一水合鈷（III），中心離子是Co3，配體是ClNH3、H2O，配位原子是ClNO，配位數(shù)是6

6、，配離子的電荷為1。52在配合物中，內(nèi)界和外界之間的化學鍵是離子鍵，內(nèi)界中心離子與配體之間的化學鍵是配位鍵，中心離子是孤電子對的接受體，配體是孤電子對的提供體。53鰲合物中的配體都是多基配體，即每個配體含有兩個或兩個以上配位原子，并且每兩個配位原子之間相隔二到三個其它原子，以便與中心離子形成五元環(huán)或六元環(huán)。54在氧化還原反應中失電子、氧化數(shù)升高的反應叫做氧化反應；而得電子、氧化數(shù)降低的反應叫做還原反應。55氧化劑具有還原性，在氧化還原反

7、應中得電子，氧化數(shù)降低，變?yōu)樗倪€原態(tài)。56還原劑具有氧化性，在氧化還原反應中失電子、氧化數(shù)升高，變?yōu)樗难趸瘧B(tài)。57原電池是利用氧化還原反應產(chǎn)生電流的裝置，它是由兩個半電池組成的，并用鹽橋加以溝通。58在原電池中，氧化劑在正極發(fā)生還原反應；還原劑在負極發(fā)氧化反應。59通常選用標準氫電極作為測定電極電位的基準，所以電極電位實際上是一個相對值。60電極電位的高低反映了氧化還原電對得失電子的難易。電極電位值愈大，表明氧化還原電對中的氧化態(tài)物

8、質(zhì)愈易得電子變成它的還原態(tài)_；電極電位值愈小，表明氧化還原電對中的還原態(tài)物質(zhì)愈易失電子變成它的還原態(tài)。61可用電極電位來比較氧化劑和還原劑的強弱；判斷氧化還原反應的方向；計算氧化還原反應平衡常數(shù)。63氧化還原反應的實質(zhì)就是電子轉(zhuǎn)移。根據(jù)配制標準溶液所用的氧化劑不同，氧化還原滴定法又可分為高錳酸鉀滴定法、碘量法和重鉻酸鉀法。65影響氧化還原反應速度的主要因素為：濃度、溫度和催化劑。66重量分析法是根據(jù)稱量確定被測組分含量的分析方法。重量分

9、析包括分離和稱量兩大步驟。重量分析一般可分為揮發(fā)法、萃取法和沉淀法。70實驗證明在較低濃度Na2SO4存在下PbSO4的溶解度降低但當Na2SO4的濃度C≥0.2molL時PbSO4的溶解度卻增大這是因為鹽效應的存在。72用重量法標定10.00mL硫酸溶液得到0.2762gBaSO4[Mr(BaSO4)=233.4]則C(H2SO4)=0.1183(molL)。？73已知一定量K3PO4中P2O5的質(zhì)量和1.000gCa3(PO4)2中