化學(xué)鹽類的水解、電離知識點總結(jié)

1、一、鹽類的水解反應(yīng)1.定義：在水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實質(zhì)：由于鹽的水解促進了水的電離，使溶液中c(H)和c(OH)不再相等，使溶液呈現(xiàn)?酸性或堿性。3.特征(1)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達到化學(xué)平衡。(2)鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過程：，中和反應(yīng)是放熱的，鹽類水解是吸熱的。(3)大多數(shù)水解反應(yīng)進行的程度都很小。(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。4.表示方法(1)用化學(xué)

2、方程式表示：鹽＋水?酸＋堿如AlCl3的水解：AlCl33H20?Al3Cl?3(2)用離子方程式表示：鹽的離子＋水?酸(或堿)＋OH－(或H＋)如AlCl3的水解：Al3H2O?Al(OH)33H?3?二、影響鹽類水解的因素1.內(nèi)因——鹽的本性(1)弱酸酸性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強。(2)弱堿堿性越弱，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的酸性越強。2外因(1)溫度：由于鹽類水解是吸熱的過程，升溫可使水解平衡向右移動，水解程度

3、增大。6.泡沫滅火器原理(1)成分：NaHCO3、Al2(SO4)3(2)原理：NaHCO3水解：HCO3H2O?H2CO3OHAl2(SO4)3水解：Al3H2O?Al(OH)3↓3H?3?當(dāng)兩鹽溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，雙方相互促進水解：Al3HCO3==Al(OH)3↓3CO2↑?37.合理施用化肥(1)普鈣[主要成分Ca(H2PO4)2]、銨態(tài)氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用。(2)原因：Ca(H2PO4)2電

4、離強于水解、銨態(tài)氮肥水解顯酸性，K2CO3水解顯堿性，若混用，相互促進，易造成肥效降低。8除雜(1)采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。(2)向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。9.判斷溶液中離子能否共存在水溶液中水解相互促進的離子：(1)若相互促進程度較小，則可