化工流程題特點(diǎn)及常見(jiàn)考點(diǎn)

1、化工流程題特點(diǎn)及常見(jiàn)考點(diǎn)(重點(diǎn)班)化學(xué)組楊銳欽一、化工流程題特點(diǎn)一、化工流程題特點(diǎn)1.工業(yè)生產(chǎn)流程題主要框架:原料→I預(yù)處理→II分離提純→III核心反應(yīng)→產(chǎn)品抓箭頭：①主線主產(chǎn)品；②支線副產(chǎn)品；③回頭循環(huán)品。2.試題本質(zhì)：想辦法從混合物中制取純凈物。3.核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、產(chǎn)品分離提純。(1）據(jù)流程圖或題目提供的反應(yīng)物和部分生成物書寫方程式；（2）濾液濾渣的成分；（3）調(diào)PH值的范圍及試劑的選擇；

2、（4）核心反應(yīng)條件的控制和原因；（5）選擇化學(xué)除雜試劑及原因；（6）綠色化學(xué)評(píng)價(jià)；（7）實(shí)驗(yàn)操作和儀器；（8）相關(guān)計(jì)算……4.讀題：（1）先粗讀：明確原料、明確雜質(zhì)、明確目標(biāo)產(chǎn)品。先不必把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都搞清楚。（2）針對(duì)問(wèn)題再精讀：分析細(xì)節(jié)，根據(jù)問(wèn)題去研究某一步或某一種物質(zhì)。（3）第三，要看清所問(wèn)問(wèn)題，不能答非所問(wèn)，并注意語(yǔ)言表達(dá)的規(guī)范性。二、常見(jiàn)考點(diǎn)二、常見(jiàn)考點(diǎn)（一）（一）、樣品的預(yù)處理、樣品的預(yù)處理1.礦樣的預(yù)處理方法：（1）原料

3、預(yù)處理①粉碎目的：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；或使反應(yīng)更完全。②煅燒目的：(A)除去有機(jī)物雜質(zhì)或者碳的雜質(zhì)或(B)使一些具有還原性的物質(zhì)被空氣中氧氣氧化、分解（思考樣品成分中是否有具有還原性的物質(zhì)，且看在整個(gè)流程中是否需要被氧化）；或(C)改變礦樣的結(jié)構(gòu)，使其在后面的酸溶（或堿溶或水溶）中更易溶解。③溶解：有酸溶、堿溶、水溶；又叫酸浸、堿浸、水浸。酸浸目的：與酸反應(yīng)，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。堿浸目的：與堿反應(yīng)，使可

4、溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。水浸目的：使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。【注】浸出：固體加水（酸）溶解得到離子。浸出率：轉(zhuǎn)入浸出液中的溶質(zhì)量與物料原含溶質(zhì)總量的比值。提高浸出率的措施通常有粉碎、攪拌、升溫、增大酸（或堿）濃度。2.植物樣品預(yù)處理：（1）灼燒：如海帶中碘的提取、茶葉中鐵含量的測(cè)定，灼燒成灰之后，再用水浸，為了加快其溶解速率可以加熱、不斷攪拌。（2）研磨成汁：提取植物樣品中的有機(jī)物所用方法（如波菜中

5、草酸含量的測(cè)定），研磨成汁之后，如該有機(jī)物可溶于水，研磨之后，可用水浸??；如該有機(jī)物不溶于水，就用有機(jī)溶劑來(lái)萃取。（二）（二）、控制反應(yīng)條件、控制反應(yīng)條件1.調(diào)節(jié)pH值目的：控制溶液酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)PH值除雜：（?？汲鼺e2、Fe3）（1）除Fe2要將其氧化成Fe3，氧化劑可選擇H2O2、Cl2、HNO3、NaClO或氯水，到底選擇誰(shuí)，要據(jù)具體的題景來(lái)選擇；（2）調(diào)PH值所加試劑：一般是含被提純物質(zhì)中的金屬陽(yáng)離

6、子對(duì)應(yīng)的a.金屬、b.金屬氧化物、c.金屬氫氧化物、d.金屬碳酸鹽（總之，這些物質(zhì)要能與H反應(yīng)，又難溶于水，這樣可即使過(guò)量而又驗(yàn)儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈）?！咀ⅰ空舭l(fā)反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：例如MgCl2?6H2O→MgCl2，應(yīng)在HCl氣體氛圍下蒸發(fā)溶劑，以防其水解。7.萃取：用一種溶劑將溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來(lái)。8.分液：互不相溶的液體間的分離（主要儀器：分液漏斗）。9.升華：將可直接氣化的固體分離出來(lái)。10.鹽析：

7、加無(wú)機(jī)鹽使溶質(zhì)的溶解度降低而析出。11.灼燒：高溫條件下固體物質(zhì)的燃燒（主要儀器：坩堝）。12.煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的氣體（通常為O2）或是為了促進(jìn)水解，聚沉后便于過(guò)濾分離。（四）（四）、核心反應(yīng)方程式書寫、核心反應(yīng)方程式書寫1.據(jù)箭頭找出反應(yīng)物、生成物或據(jù)題目提供的信息找出反應(yīng)物或部分生成物。2.分析其化合價(jià)的變化，確定發(fā)生的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)。3.據(jù)配平的需要確定在反應(yīng)物或生成物中加水、加H或OH。(1)水

8、可在反應(yīng)物中或生成物中根據(jù)需要添加；(2)可根據(jù)電荷守恒確定在反應(yīng)物或生成物中加H或OH或H2O，H、OH不能隨意添加，必須據(jù)題意。如反應(yīng)在酸性環(huán)境下進(jìn)行，可在反應(yīng)物或生成物據(jù)需要加H或H2O，但絕對(duì)不能加OH；如在堿性環(huán)境下反應(yīng)，在反應(yīng)物或生成物中據(jù)需要加OH或H2O，但絕對(duì)不能加H。【注】看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。（五）（五）、常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鲆?guī)范套路、常見(jiàn)文字?jǐn)⑹鲆?guī)范套路1.滴定終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液

9、時(shí)，溶液顏色由顏色變?yōu)?#顏色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。2.洗滌沉淀的方法：往過(guò)濾器中加入蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀物待水自然流干后，重復(fù)以上操作2～3次。3.檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法：取最后一次的洗滌液，滴加試劑（可與雜質(zhì)的某些離子發(fā)生沉淀反應(yīng)），如果沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；否則說(shuō)明沉淀未洗滌干凈?！咀ⅰ窟@種情況因?yàn)殡x子濃度較低，應(yīng)該選用反應(yīng)靈敏的特征反應(yīng)一般不用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（因離子濃度低、效果不好）。4.檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法：靜

10、置，向上層清液中繼續(xù)滴加試劑，若沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全；若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明沉淀未完全。5.5.如何進(jìn)行萃取操作:在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置。6.如何進(jìn)行分液操作:讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯。7.如何進(jìn)行焰色反應(yīng)的操作:答:先將鉑絲沾鹽酸在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次

11、，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲沾取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na元素；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K元素。8.過(guò)濾的方式有幾種？降溫結(jié)晶主要包括哪些步驟？過(guò)濾、趁熱過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。9如何進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作:將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒攪拌，待有大量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分。（六）高頻問(wèn)題：（六）高頻問(wèn)題：1、（09廣東）“