南中醫(yī)分析化學(xué)題庫(kù)

1、氧化還原滴定法（一）判斷題（）1在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度會(huì)影響反應(yīng)的方向。（）2氧化還原滴定的突躍大小不因用較稀的溶液而受到影響。（）3用氧化還原指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，終點(diǎn)電位取決于指示劑變色時(shí)的電位，它可能與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位不一致，也可能與電位滴定法的終點(diǎn)電位不一致。（）4碘量法分析樣品時(shí)，為防止I2揮發(fā)，滴定過(guò)程中不必隨時(shí)振搖。（）5用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C2O42－時(shí)，溶液應(yīng)保持中性。（）6用基準(zhǔn)Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶

2、液濃度時(shí)，為避免發(fā)生副反應(yīng)，應(yīng)快速進(jìn)行滴定。（）7用基準(zhǔn)K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液濃度時(shí)，在加入過(guò)量KI及適量HCl后，應(yīng)在暗處放置10分鐘。（）8氧化還原滴定法只能用來(lái)測(cè)定具有氧化性或還原性的物質(zhì)的含量。（）9每個(gè)電對(duì)的電極電位都可以用Nernst方程式表示。（）10K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以采用直接法配制。（）11標(biāo)定Na2S2O3溶液常選用的基準(zhǔn)物質(zhì)是KMnO4。（）12CuSO4的測(cè)定常采用KMnO4法。（）13氧化還

3、原滴定中，被測(cè)物的濃度越大，滴定突躍范圍也越大。（）14Na2S2O3滴定I2液，其中兩者均系可逆反應(yīng)。（）15KMnO4可用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）16石膏中CaSO4的測(cè)定常選用氧化還原滴定法。（二）單選題1用相關(guān)電對(duì)的電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，但用它不能判斷（）A氧化還原反應(yīng)的方向B氧化還原反應(yīng)的次序C氧化還原反應(yīng)的速度D氧化還原反應(yīng)的程序E氧化還原反應(yīng)滴定突躍的大小2碘量法測(cè)定Cu2時(shí)，需向試液中加入過(guò)量KI，下列

4、作用與其無(wú)關(guān)的是（）A降低值，提高I－還原性BI－與I2生成I3－，降低I2的揮發(fā)性C減小CuI↓的離解度D提高ECu2Cu值E使CuI↓不吸附I23以基準(zhǔn)K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度，淀粉作指示劑，到達(dá)終點(diǎn)5分鐘后又出現(xiàn)藍(lán)色，下列情況與此無(wú)關(guān)無(wú)關(guān)的是（）?IIE2E以上均非11.I2作滴定劑滴定Sn2，屬于（A）A直接碘量法B間接碘量法C置換碘量法D氧化碘量法E以上均非12.在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常要加入適量的KI其目的

5、是(C)A防止I2被空氣氧化B使終點(diǎn)顏色變化更加敏銳C增加I2的穩(wěn)定，防止揮發(fā)D防止待測(cè)組分分解E以上均非13.可采用直接法配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)是（E）ANaOHBHClCAgNO3DNa2S2O3ENa2C2O414.標(biāo)定Na2S2O3的基準(zhǔn)物質(zhì)是（B）AKMnO4BK2Cr2O7CKIDK2CrO4EKNO315.碘量法中常用的指示劑是（E）A酚酞B鐵銨礬C甲基紅D熒光黃E淀粉16.碘量法中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C）AK2Cr2O7BK

6、MnO4CNa2S2O3DNaClENaOH（三）多選題1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是（）A反應(yīng)物之間有電子轉(zhuǎn)移B反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)系數(shù)一定相等C反應(yīng)中原子的氧化數(shù)不變D氧化劑得電子總數(shù)必等于還原劑失電子總數(shù)E反應(yīng)中一定有氧參加2對(duì)于mOx1＋nRed2＝mRed1＋nOx2滴定反應(yīng)，影響其滴定突躍大小的因素為（）A兩電對(duì)的值（或ΔE0值）B反應(yīng)物的濃度C滴定速度0E?D加入催化劑Em和n3影響電對(duì)電極電位的主要因素是（）A環(huán)