高二化學(xué)學(xué)案一守恒法解化學(xué)計算題

1、金科教育：王老師高二下化學(xué)學(xué)案（選修）電話：139189187751高二化學(xué)學(xué)案：化學(xué)計算方法一一、思想與方法：問題轉(zhuǎn)化、守恒法1、質(zhì)量守恒（原子守恒、元素守恒）：例1某固體物質(zhì)X加熱分解2X→Y2Z4W生成物均為氣體，現(xiàn)測得生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為500mL質(zhì)量為0.51克，則X的摩爾質(zhì)量約為（）A.22.85gmolB.79.97gmolC.159.94gmolD.45.69gmol例2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷、一氧化碳和乙炔的混

2、合氣體8.96L，完全燃燒生成二氧化碳26.4克，求混合氣體中乙炔的體積。例3某鐵的氧化物，用7molL的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3。則該氧化物的化學(xué)式是（）A.FeOB.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O72、電子守恒：例4、1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水

3、中，通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是A.336mLB.224mLC.168mLD.504Ml例5、實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（）ACl2BCl2OCClO2DCl2O3例6、在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H

4、2O經(jīng)過分析，ClO—、ClO3—物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為（）A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1例7銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，求生成沉淀的質(zhì)量。例8、把2.56g純銅放入盛有一定量濃HNO3的大試管中，立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完金科教育：王老師

5、高二下化學(xué)學(xué)案（選修）電話：139189187753例14、用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表：實驗次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量g所加Ba（OH）2溶液的體積L測得生成沉淀質(zhì)量g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665

6、.1480.55.516回答下列問題：（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是；（2）Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量濃度是；（3）通過計算確定樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是。例15將一定質(zhì)量的鎂鋁合金溶解于100mL某濃度的鹽酸中（設(shè)體積變化忽略不計），在所得溶液中逐滴加入5molL的NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量（y軸，單位是g），與所消耗的NaOH溶液的體積（x軸，單位為mL）的關(guān)系如下圖所示。求：（1）合金中鎂和鋁

7、的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。三、練習(xí)與鞏固：1、將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2還需0.4molLKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2MnO48H→Mn25Fe34H2O。通過計算、確定KNO3的還原產(chǎn)物是什么？（還原產(chǎn)物為氧化物）并寫出其離子方程式。w.w.w.k.s.2、碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化

8、為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1molL鹽酸500mL。燃燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35gB.30gC.20gD.15g3.已知：IO3－5I－6H→3I23H2O。工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。①NaIO3不足時：2NaIO36NaHSO3→2NaI3Na2SO43H2SO4②NaIO3足量時：4NaIO310NaHSO3→2I27Na2SO43