九年級第六單元碳和碳的氧化物新人教

1、優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔第六單元第六單元碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭木炭活性炭炭

2、黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2:CO2點燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO：2CO2點燃2CO3、還原性：C2CuO高溫2CuCO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO

3、2↑三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應

4、：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaOCO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色無味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫

5、下可得固體干冰優(yōu)質文檔優(yōu)質文檔2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應：CCO2高溫2CO（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅

6、火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）既利用其物理性質，又利用其化學性質干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2COO2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

7、）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO）2）還原性：COCuO△CuCO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁