八年級(jí)化學(xué)上冊(cè)質(zhì)量守恒定律魯教版

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律教學(xué)目的及要求：教學(xué)目的及要求：1、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的質(zhì)量的測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)辨證唯物主義觀點(diǎn)。2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，理解在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理能力。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。教學(xué)方法：教學(xué)方法：設(shè)疑，以實(shí)驗(yàn)為導(dǎo)向，講練結(jié)合。教具：教具：投影儀、天平、錐形瓶、玻棒、白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液。示教及實(shí)

2、驗(yàn)內(nèi)容：演示實(shí)驗(yàn)4—1、學(xué)生實(shí)驗(yàn)4—2。教改內(nèi)容：教改內(nèi)容：變演示實(shí)驗(yàn)4—1為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。參考資料：化學(xué)教學(xué)參考用書(shū)。教學(xué)過(guò)程：教學(xué)過(guò)程：[復(fù)習(xí)提問(wèn)復(fù)習(xí)提問(wèn)]：1、寫(xiě)出下列反就的文字表達(dá)式，并注明化學(xué)式：〈1〉硫在氧氣中燃燒〈2〉在空氣中點(diǎn)燃磷〈3〉氫氣還原氧化銅2、用原子、分子的觀點(diǎn)解釋硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的變化。（1題指定學(xué)生寫(xiě)在小黑板書(shū)）[章導(dǎo)]：從這些文字表達(dá)式中，可得知反應(yīng)物在一定條件下轉(zhuǎn)變?yōu)樾再|(zhì)不同的新的物的物質(zhì)。即

3、可知道化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)變，但書(shū)寫(xiě)起來(lái)較繁；而使用了化學(xué)式代替文字雖較簡(jiǎn)單，但也不能表示出物質(zhì)間的量變關(guān)系。有無(wú)方法既簡(jiǎn)單又可表示出化學(xué)反應(yīng)的量變關(guān)系，這就是[板書(shū)]:m(NaOH)m(CuSO4)==m(Cu(OH)2m(Na2SO4)反應(yīng)物質(zhì)量生成物質(zhì)量[教師小結(jié)教師小結(jié)]：由以上實(shí)驗(yàn)可知化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，也就是化學(xué)變化中存在一個(gè)質(zhì)量守恒的規(guī)律。[補(bǔ)充板書(shū)補(bǔ)充板書(shū)]：第一節(jié)質(zhì)量守恒定律[板書(shū)]：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反

4、應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。[設(shè)問(wèn)]：定義中為什么必須加“參加”兩字？[投影1]1]：練習(xí)1ABCD15g5g12g？（完全反應(yīng)）15g7g？？20g5g？？練習(xí)2氯酸鉀二氧化錳氯化鉀氧氣加熱(KClO3)(MnO2)(KCl)(O2)a克KClO3和bgMnO2加熱完全反應(yīng)后剩余固體cg。求：（1）反應(yīng)后生成的KCl和O2的質(zhì)量總和。（2）反應(yīng)后固體剩余物是什么？（3）反應(yīng)后生成KCl質(zhì)量。（4）反應(yīng)后生成O2