初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習“六要”知識精講

1、初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習“六要”初中化學(xué)復(fù)分解反應(yīng)學(xué)習“六要”一、要記住復(fù)分解反應(yīng)的概念由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。二、要明確復(fù)分解反應(yīng)的要點1.要明確反應(yīng)物、生成物的種類和類別：即反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物。2.要明確反應(yīng)前后物質(zhì)變化的組合形式：即反應(yīng)是否“互相交換成分”。從化合價的變化來看，在復(fù)分解反應(yīng)的過程中，元素的化合價均無變化，但化合物之間彼此互相交換成分。如酸與堿反應(yīng)、鹽與鹽反應(yīng)等。3

2、.明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：即兩種化合物在水溶液中要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)必須滿足一定的條件：生成物中如果有沉淀析出或氣體放出，或有水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，否則不能發(fā)生，應(yīng)特別注意以上三個條件只要滿足其中一個，反應(yīng)就能發(fā)生。4.明確發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物狀態(tài)的要求：（1）酸與堿的反應(yīng)中這里的堿既可為可溶性的堿，又可為難溶性的堿。（2）堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)都必須是可溶的。（3）酸與鹽的反應(yīng)中，鹽可不溶，但酸必溶。三、要熟

3、記部分酸、堿、鹽的溶解性表部分酸、堿、鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨、硝遇水溶；（含有的鹽都能溶于水）????34NONHNaK、、、氯化物不溶亞汞銀；（氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水）HgClAgCl硫酸鹽不溶硫酸鋇；微溶還有鈣和銀；（硫酸鹽中不溶、微溶，其余均可溶）4BaSO424SOAgCaSO、其它鹽類水下沉；（上面口訣中未包括的鹽大多水溶于水）酸類不溶是硅酸；（在酸類中只有硅酸不溶于水）溶堿只有鉀、鈉、鋇、鈣、銨（除KOH、、

4、，NaOH2)(OHBa外其它堿都不溶于水）OHNHOHCa232)(?、四、要理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是在溶液中能電離出離子的化合物。因此復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是酸堿鹽在溶液中發(fā)生的離子間的交換反應(yīng)。當溶液中某些離子能相互結(jié)合而使其濃度減小時，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進行。如果幾種離子混合后，離子的濃度都不發(fā)生變化，那么反應(yīng)也就沒有發(fā)生。五、要掌握能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)及

5、反應(yīng)規(guī)律（1）鹽酸→新鹽新酸（2）鹽堿→新鹽新堿（3）鹽鹽→新鹽新鹽（4）酸堿→鹽水（又叫中和反應(yīng)）六、要靈活運用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進行解題（3）一種堿和一種鹽_________（4）一種鹽和另一種鹽_________解析：此題是給定了部分物質(zhì)的溶解性表，要求在限定的物質(zhì)內(nèi)選擇物質(zhì)完成化學(xué)方程式，并且所選反應(yīng)物不能重復(fù)，解答此題時，要從四個方面著手，一是所選反應(yīng)物應(yīng)是溶解性表中給定的物質(zhì)；二是所選物質(zhì)不能重復(fù)，即根據(jù)題目要求，需選擇的是八種

6、不同的物質(zhì)；三是所選反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)時一定要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時對反應(yīng)物溶解性的要求；四是生成物中一定要求“水”或“沉淀”或“氣體”生成，把握了這四點，即可準確作答。本題所選物質(zhì)有多種，有較大的開放性，答案有多種，現(xiàn)提供一組答案作參考。答案：（1）OHCuClOHCuHCl2222)(2???（2）NaClBaSOBaClSOH24242????（3）4224)(2SONaOHCuCuSONaOH????（4）NaClCaCOCaClCO

7、Na23232????4.利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律推斷物質(zhì)例4某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關(guān)系（假設(shè)各步反應(yīng)恰好完全）無色溶液A無色溶液D不溶于稀硝酸的白色沉淀C不溶于稀硝酸的白色沉淀FNaNO3溶液加入E溶液過濾加入B溶液過濾（1）無色溶液A中的溶質(zhì)可能是：①________或②________或③________。（2）上述①所對應(yīng)的濾液D與E溶液反應(yīng)的方程式是________________。解析：沉淀F是由無色溶液D與

8、E溶液通過復(fù)分解反應(yīng)得到的，又聯(lián)想到初中學(xué)段不溶于稀硝酸的白色沉淀只有和，可作兩種假設(shè)：①假設(shè)沉淀F為沉AgCl4BaSOAgCl淀，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，采用倒推方式，則溶液D和E必為（或）和NaCl3AgNO（或），考慮到沉淀F為，則白色沉淀C必為，故此時可確3AgNONaClAgCl4BaSO定溶液D必為，由C為，D為倒推可知A可為或；NaCl4BaSONaCl2BaCl42SONaB為或；②假設(shè)沉淀F為，則倒推D和E必為［或42S

9、ONa2BaCl4BaSO42SONa］和（或），考慮沉淀F為，則沉淀C必為23)(NOBa23)(NOBa42SONa4BaSOAgCl，故此時可確定D必為，由C為，D為，倒推可知A為23)(NOBaAgCl23)(NOBa或，B為或。3AgNO2BaCl2BaCl3AgNO答案：（1）①②③42SONa2BaCl3AgNO（2）若①為或，反應(yīng)方程式為：42SONa2BaCl，若①是則反應(yīng)方程式為33NaNOAgClAgNONaCl?