九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1質(zhì)量守恒定律（第二課時(shí)）課件新人教版

1、第五單元 化學(xué)方程式,課題1 質(zhì)量守恒定律（2）,白磷燃燒前后質(zhì)量不變,一、復(fù)習(xí)提問,請(qǐng)回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。 質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。因?yàn)?，在化學(xué)反應(yīng)前后有三個(gè)不變，即①原子的種類不變；②原子的數(shù)目不變；③原子的質(zhì)量不變。所以所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。,1、什么是化學(xué)方程式？,用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,,二、

2、檢查預(yù)習(xí)情況：,2、以 S + O2 SO2 為例，分析化學(xué)方程式表示了哪些意義？,硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,,,,“和”,“反應(yīng)條件”,“生成”,,,生成物,反應(yīng)物,32 ：16×2 ： 32 ＋16×232 ： 32 ： 64,化學(xué)方程式的意義:,1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。,4）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

3、,2）表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。,3）表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行。,如:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳.,12: 32: 44,微粒個(gè)數(shù)比: 1 :1 :1,每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng),生成44份質(zhì)量的二氧化碳.,讀圖,A、宏觀上：表示什么物質(zhì)在什么條件下參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。C

4、、微觀上：表示各物質(zhì)間原子和分子的個(gè)數(shù)比。D、質(zhì)量上：表示反應(yīng)物、生成 物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。,化學(xué)方程式的意義：,化學(xué)方程式的讀法,在點(diǎn)燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。,在點(diǎn)燃的條件下，每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。,宏觀上（質(zhì)讀）：,微觀上（粒子讀）：,化學(xué)方程式的讀法,在點(diǎn)燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,質(zhì)量上（量讀）：,化學(xué)方程式2KClO3 ＝

5、2KCl+3O2↑如何讀?,MnO2,,,,,質(zhì)讀,氯酸鉀在二氧化錳的作用下加熱分解成氯化鉀和氧氣.,每245份質(zhì)量的氯酸鉀完全分解能生成149份質(zhì)量的氯化鉀和96份質(zhì)量的氧氣.,量讀,粒子讀,兩個(gè)氯酸鉀分子能分解生成兩個(gè)氯化鉀分子和三個(gè)分子的氧氣,四、課堂小結(jié),通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件，又可以知道反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化

6、學(xué)方程式提供的信息，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)與條件進(jìn)行反應(yīng)，生成我們所需要的物質(zhì)。,第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律（2）,二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 2、意義：,三、課堂練習(xí),1、從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？（1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。,①銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。②這個(gè)反應(yīng)需在加熱的條件下方能進(jìn)行。③每80份質(zhì)量的C

7、uO與2份質(zhì)量的 完全反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。④利用這個(gè)反應(yīng)可制取銅。,（2）金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。①M(fèi)g與CuO在加熱的條件下生成MgO和Cu。②用Mg可以制取Cu。③利用CuO來制取Cu時(shí)，另一反應(yīng)物可以選擇 ，也可以選擇Mg。④每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO完全反應(yīng)生成40份質(zhì)量的MgO和64份質(zhì)量的Cu。,,2、已知12克A物質(zhì)和32克B物質(zhì)恰好完全反

8、應(yīng)生成C物質(zhì)，則生成的C物質(zhì)質(zhì)量為 克。3、一定量的A物質(zhì)反應(yīng)生成56克B和44克C物質(zhì)，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)質(zhì)量是 克。,44,100,,4、A+B=C+D，現(xiàn)有80克A與一定量B恰好完全反應(yīng)生成142克C和36克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 克。5、蠟燭燃燒后生成了CO2和H2O，則蠟燭中一定含有 元素，可能含有 元

9、素。6.在4X+5Y2=2Z的發(fā)應(yīng)中，Z的化學(xué)式用X、Y表示為 。,98,碳、氫,氧,X2Y5,7．現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng),10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1,D,8. 4 g A物質(zhì)與5 g B物質(zhì)混合反應(yīng)，

10、能生成6 g C物質(zhì)，剩余3 g B。若將7 g A與3 g B混合反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是（  ） A．9 g  B．10 g  C．8 g  D．3 g,A,9、有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律.”這種說法對(duì)嗎?為什么?,蠟燭燃燒后質(zhì)量變小,是因?yàn)橄灎T生成的二氧化碳和水蒸氣擴(kuò)散到空氣中了.,不對(duì)!,10．將A、B、C