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1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔課題課題1質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律1(黑龍江初賽)1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水,關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列推斷:①一定含有C、H;②一定不含O;③可能含O;④一定含O;⑤分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶2;⑥分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為1∶4。其中正確的是()A①②⑥B①②⑤C①③⑥D(zhuǎn)①④⑤2(全國(guó)復(fù)賽)在一個(gè)密閉的鋼筒內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在電火花作用下,發(fā)生充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)
2、的質(zhì)量如右表所示。已知甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()A1∶2B1∶1C2∶1D2∶33(全國(guó)初賽)在“綠色化學(xué)工藝”中,最好是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%。在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2甲基丙烯酸甲酯)的過(guò)程中,欲使原子的利用率達(dá)到最高,在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物是()ACO2和CH3OHBCO2和H2OCH2和CODCH3OH和H24(原創(chuàng)
3、題)1673年,英國(guó)化學(xué)家波義耳做了一個(gè)有名的實(shí)驗(yàn),他將金屬放在密閉容器里煅燒,煅燒后他立即打開容器蓋進(jìn)行稱量,結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的固體質(zhì)量增加了,由于波義耳在該實(shí)驗(yàn)中稱量方法上的原因,導(dǎo)致他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì)。拉瓦錫做的是糖發(fā)酵生成酒精的實(shí)驗(yàn)。這是一個(gè)復(fù)雜的生化反應(yīng)。他把100磅糖、400磅水和含有7磅水的酵母溶液混合,使其充分發(fā)酵,發(fā)酵后定量測(cè)定的結(jié)果是放出的氣體中含有二氧化碳35磅、水蒸氣14磅,余下460磅的液體中含水、酒
4、精、醋酸、糖和酵母。此外,拉瓦錫還做了許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)不滅,并在他的名著《化學(xué)概要》中指出:“無(wú)論是人工還是自然作用都沒(méi)有創(chuàng)造出新東西,物質(zhì)在每一個(gè)化學(xué)變化前的數(shù)量,等于反應(yīng)后的數(shù)量,這可以算是一個(gè)公理?!彪m然拉瓦錫所處時(shí)代的實(shí)驗(yàn)工具和技術(shù)不能得到精確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),但在實(shí)驗(yàn)誤差允許范圍之內(nèi),科學(xué)家們一致承認(rèn)了這一定律。后來(lái),科學(xué)家們根據(jù)質(zhì)能關(guān)系公式計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明,質(zhì)量守恒定律是完全正確的。請(qǐng)根據(jù)上述資料回答下列問(wèn)題:(1)早在17
5、世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國(guó)化學(xué)家波義耳就曾做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn),他在密閉的容器中燃燒某金屬時(shí),得到了金屬灰,然后稱量該金屬灰的質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)比原來(lái)金屬的質(zhì)量增加了。①試解釋金屬灰比原金屬質(zhì)量增加的原因。②由于波義耳稱量方法上的原因,他錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì),請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:。(2)某同學(xué)按下圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡,由此得出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個(gè)結(jié)論是否正
6、確為什么(3)拉瓦錫之所以成為質(zhì)量守恒定律的真正發(fā)現(xiàn)者,應(yīng)該歸功于拉瓦錫具有怎樣的科學(xué)精神?參考答案1A解析:4.4gCO2中含碳元素質(zhì)量為4.4g100%=1.2g;3.6gH2O中含氫元素質(zhì)1244甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g6410125反應(yīng)后質(zhì)量g——54379優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔量為3.6g100%=0.4g,因1.2g0.4g=1.6g,所以該物質(zhì)中不含氧元素;分子中218碳、氫原子個(gè)數(shù)比為:︰=1︰4。1.2120.412C解析:反應(yīng)
7、后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物,反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。反應(yīng)后,乙物質(zhì)質(zhì)量增加54g10g=44g;丙物質(zhì)質(zhì)量增加37g1g=36g;丁物質(zhì)質(zhì)量減少質(zhì)量為25g9g=16g;進(jìn)而推知甲物質(zhì)應(yīng)該是反應(yīng)物,其質(zhì)量減少44g36g16g=64g。設(shè)丁物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為w,則甲物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為2w,若該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:x甲y丁===z乙k丙2wxwy64g16g=解得x︰y=2︰12wxwy64g16g3C解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前
8、后原子種類和個(gè)數(shù)不變解題。由C3H4C5H8O2這一過(guò)程還差2個(gè)C,4個(gè)H,2個(gè)O,故參加反應(yīng)另一種(或一些)反應(yīng)物中應(yīng)具備2個(gè)C,4個(gè)H,2個(gè)O;再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù),可將另一種(或一些)反應(yīng)物擴(kuò)大倍數(shù),如選項(xiàng)C各反應(yīng)物擴(kuò)大2倍。4(1)①生成的金屬灰是該金屬的金屬氧化物,所以金屬灰的質(zhì)量比原金屬的質(zhì)量增加了②分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量(2)不正確。該反應(yīng)是在敞口容器中進(jìn)行的,反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,使反應(yīng)后天平不平衡。(3)
9、大膽質(zhì)疑、尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)、勇于探索、敢于創(chuàng)新等合理答案。解析:?jiǎn)栴}(1)煅燒某金屬時(shí),該金屬與密閉容器中氧氣發(fā)生化合反應(yīng),生成金屬氧化物,生成的固體質(zhì)量是金屬氧化物,其質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和。波義爾煅燒完畢后,打開容器蓋進(jìn)行稱量,這樣會(huì)導(dǎo)致外界空氣進(jìn)入容器內(nèi),使總質(zhì)量偏大,因此凡是有氣體參加或生成的反應(yīng),稱量反應(yīng)前后質(zhì)量時(shí)必須在密閉容器中進(jìn)行。問(wèn)題(2)任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律,只是該反應(yīng)有氣體CO2生成,且反應(yīng)
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