九年級化學(xué)質(zhì)量守恒定律人教版知識精講1

1、九年級九年級化學(xué)化學(xué)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律人教版人教版【同步教育信息】【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律⑴質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義。⑵質(zhì)量守恒的原因2.化學(xué)方程式⑴化學(xué)方程式的涵義。⑵書寫和配平化學(xué)方程式。二.重點和難點1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、涵義。2.書寫和配平化學(xué)方程式。三.教學(xué)過程1.質(zhì)量守恒定律在前面的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程。也就是說

2、，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的質(zhì)量沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減。由此人們總結(jié)出一個重要的規(guī)律質(zhì)量守恒定律。無數(shù)實驗證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。使用質(zhì)量守恒定律必須注意：對于反應(yīng)前的物質(zhì)來講，一定強調(diào)是指參加反應(yīng)的物質(zhì)，一定不要把沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。同樣對于反應(yīng)后的物質(zhì)來講，一定強調(diào)反應(yīng)后生成的物質(zhì)，不是反應(yīng)后生成的物質(zhì)不

3、能計算在生成物的質(zhì)量總和中。例如，鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和。質(zhì)量守恒定律的原因是反應(yīng)前后原子的質(zhì)量不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的種類沒有變化。分子的種類改變，物質(zhì)的種類改變，元素的種類不變。2.化學(xué)方程式⑴化學(xué)方程式的涵義①表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件②表明反應(yīng)物、生成物之間的微粒數(shù)目比③表明反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。⑵化學(xué)方程式的寫法①書寫原則a.以客觀事實為依據(jù)。b.遵循質(zhì)

4、量守恒定律。②書寫步驟a.左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物的化學(xué)式，中間等號相連。b.配平化學(xué)方程式c.注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)例3.將A物質(zhì)10克、B物質(zhì)20克混合加熱至高溫，反應(yīng)后剩余A物質(zhì)4克，剩余B物質(zhì)2克，同時生成C物質(zhì)22克，D物質(zhì)若干克。則D的質(zhì)量為____克；參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比A：B：C：D為_________；如果A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為12、18、44、2，則化學(xué)方程式為____

5、_。分析：分析：根據(jù)題意，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為（104）=6克，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為（202）克=18克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成D的質(zhì)量為2克。質(zhì)量比為3：9：11：1，質(zhì)量除相對分子質(zhì)量是個數(shù)比為1：2：1：2。答案：答案：為2克，3：9：11：1，。ABCD??22高溫例4.某同學(xué)說，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起反應(yīng)，一定生成10克水。他的說法對嗎？為什么？分析：分析：質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生

6、成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，1克氫氣只能與8克氧氣起反應(yīng)生成9克水，2克氫氣中有1克氫氣沒有參加反應(yīng)，這1克氫氣是剩余物。答案：答案：該學(xué)生的說法是錯誤的，應(yīng)生成9克水，有1克氫氣未參加反應(yīng)。【模擬試題】【模擬試題】一.選擇題1.某物質(zhì)X燃燒的化學(xué)方程式是：2X＋3O22CO2＋4H2O，則X的化學(xué)式是點燃（）。ACH4BC2H2CC2H4DCH3OH2.在反應(yīng)3A＋2B＝2C＋D中A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的

7、質(zhì)量比為3:4，若生成C和D共210克，則反應(yīng)消耗B質(zhì)量是（）。A60g、B80gC100gD120g3.在化學(xué)反應(yīng)3X＋Y＝Z＋3W中，若生成15gZ需10gX和25gY，則生成10gW時參加反應(yīng)的X為（）。A5gB30gC15gD20g4.下列說法中錯誤的是A.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕B.鎂條在空氣中燃燒，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大C.通電分解水的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量和D.水結(jié)冰后質(zhì)量沒有改變，