九年級化學質(zhì)量守恒定律；化學方程式人教實驗版知識精講

1、初三化學質(zhì)量守恒定律；化學方程式初三化學質(zhì)量守恒定律；化學方程式人教實驗版人教實驗版【本講教育信息本講教育信息】一.教學內(nèi)容：1.了解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容；理解質(zhì)量守恒定律涵義；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。2.掌握書寫化學方程式的規(guī)則；能正確書寫并配平化學方程式；理解化學方程式的涵義。二.重點分析和講解在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐

2、形瓶和玻璃管放在托盤天平上用法碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上

3、稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。（一）關(guān)于質(zhì)量守恒定律的概念理解：1.質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（1）質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。（2）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其它方面的守恒。（3）質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)”是指真正參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量。（4）質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2.質(zhì)量守恒定律的

4、微觀解釋：在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化。（1）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）（2）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）（3）反應(yīng)條件（4）反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（5）反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量3.書寫化學方程式的原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)；（2）遵守質(zhì)量守恒定律4.書寫化學方程式的“四要四不”：（1）要以事實為依據(jù)，不能臆造。（2）要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)

5、位”。（3）要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。（4）要正確使用“↑”、“↓”、“Δ”等符號，不能忽視反應(yīng)條件，值得注意的是，只有當反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，一般才可用“↑”標明?！唉ぁ狈柋硎炯訜岫皇屈c燃。[例3]宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為。則X的化學式為（）2223LiOHCOLiCOX???A.B.C.D.H2HO2O2HO22答案：答案：B[例4]航天飛機曾

6、用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化______，（2）高氯酸銨受熱分解__________。答案：答案：（1）??????234OAl322OAl（2）高溫????442Cl