中考質(zhì)量守恒定律和化學方程式專題全國通

1、專題專題6質(zhì)量守恒定律和化學方程式質(zhì)量守恒定律和化學方程式一、中考復習要求1、領會質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學反應的實質(zhì)解釋該定律，并能運用它解釋有關問題及進行某些計算。2、準確描述化學方程式的含義，會正確書寫并配平簡單的化學方程式。3、熟練應用化學方程式進行有關計算。二、基礎知識回顧質(zhì)量守恒定律是化學上的一個基本定律，是自然界一切化學變化所遵循的一個普遍規(guī)律?；瘜W方程式是重要的化學用語，是學習化學的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容

2、：參加化學反應的各物質(zhì)的等于反應后生成的各物質(zhì)的。（2）實質(zhì)（為什么守恒）：從分子—原子觀點看，化學變化實質(zhì)上是參加反應的各物質(zhì)（反應物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應物變成生成物。在一切化學變化中，反應前后元素（原子）的種類，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量也，所以，參加反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后所有生成物的總質(zhì)量。2、化學方程式3、根據(jù)化學方程式計算(1)一般步驟：①寫出正確的化學方程式；②找出反應物和生成物之間的質(zhì)量比；③找出已知量

3、和定義：用表示的式子書寫原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守定律①寫等號左邊寫，右邊寫。②配依據(jù)：方法：觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學方程式表示反應物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量。表示反應物和生成物以及反應條件書寫步驟注明點燃、加熱“△”、高溫等反應條件注明生成物沉淀號“↓”和氣體逸出號“↑”表示意義③標讀法④等將短線改為等號五、知識能力訓練鞏固知識1、化學反應前后，肯定沒有變化的是()肯定有變化的是()可能發(fā)生變化的是（）A、原子個數(shù)B、分

4、子個數(shù)C、元素種類D、物質(zhì)的總質(zhì)量E、物質(zhì)的種類F、原子的核電荷數(shù)2、在化學反應AB＝C2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反應生成14.2ｇC，同時得到D的質(zhì)量是()A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ3、在MgO2＝2MgO的反應中，反應物和生成物的質(zhì)量關系正確的是（）A、2ｇMg和3ｇ氧氣反應生成5ｇMgOB、3ｇMg和2ｇ氧氣反應生成5ｇMgOC、4ｇMg和1ｇ氧氣反應生成5ｇMgOD、1ｇMg和4ｇ氧氣反應生成5ｇM

5、gO（提示：反應物中沒有參加反應的那一部分質(zhì)量是不能計算在“質(zhì)量總和”中的）4、下列5個化學方程式：A、2P２5O2＝2P2O2B、CO2＝CO2↑C、FeO2↑＝Fe3O4D、2HgO＝Hg↓O2E、NaOHCuSO4＝Na2SO4Cu(OH)2其中，(1)化學式寫錯的有()；(2)未配平的有()；(3)“↓”“↑”使用不當或有遣漏的有()；(4)反應條件應當注明而沒注明的有()提高能力5、下列物質(zhì)混合，經(jīng)點燃充分反應后一定得到純凈

6、物的是()A、質(zhì)量比為4:7的氧氣和一氧化碳B、體積比為5:2的空氣和氧氣C、分子數(shù)比為1:2的甲烷和氧氣D、原子數(shù)比為2:1的氫氣和氧氣6、燒杯中盛有稀鹽酸，現(xiàn)向燒杯中加入一小塊鐵片，待鐵片消失后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()。若鐵片有剩余，燒杯中溶液的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()A、變小B、變大C、不變D、變化難以判斷7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10ｇ，混合加熱，至不再發(fā)生反應時，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物質(zhì)W和少量X