中考質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式專(zhuān)題全國(guó)通

1、專(zhuān)題專(zhuān)題6質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一、中考復(fù)習(xí)要求1、領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律，并能運(yùn)用它解釋有關(guān)問(wèn)題及進(jìn)行某些計(jì)算。2、準(zhǔn)確描述化學(xué)方程式的含義，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3、熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個(gè)基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個(gè)普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。1、質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容

2、：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。（2）實(shí)質(zhì)（為什么守恒）：從分子—原子觀(guān)點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類(lèi)，原子的數(shù)目，原子的質(zhì)量也，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。2、化學(xué)方程式3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(1)一般步驟：①寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；②找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；③找出已知量

3、和定義：用表示的式子書(shū)寫(xiě)原則：①以客觀(guān)事實(shí)為依據(jù)②遵守定律①寫(xiě)等號(hào)左邊寫(xiě)，右邊寫(xiě)。②配依據(jù)：方法：觀(guān)察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法化學(xué)方程式表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量。表示反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)步驟注明點(diǎn)燃、加熱“△”、高溫等反應(yīng)條件注明生成物沉淀號(hào)“↓”和氣體逸出號(hào)“↑”表示意義③標(biāo)讀法④等將短線(xiàn)改為等號(hào)五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒(méi)有變化的是()肯定有變化的是()可能發(fā)生變化的是（）A、原子個(gè)數(shù)B、分

4、子個(gè)數(shù)C、元素種類(lèi)D、物質(zhì)的總質(zhì)量E、物質(zhì)的種類(lèi)F、原子的核電荷數(shù)2、在化學(xué)反應(yīng)AB＝C2D中，9.8ｇA和8ｇB完全反應(yīng)生成14.2ｇC，同時(shí)得到D的質(zhì)量是()A、9.8ｇB、3.6ｇC、7.2ｇD、14.4ｇ3、在MgO2＝2MgO的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A、2ｇMg和3ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgOB、3ｇMg和2ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgOC、4ｇMg和1ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇMgOD、1ｇMg和4ｇ氧氣反應(yīng)生成5ｇM

5、gO（提示：反應(yīng)物中沒(méi)有參加反應(yīng)的那一部分質(zhì)量是不能計(jì)算在“質(zhì)量總和”中的）4、下列5個(gè)化學(xué)方程式：A、2P２5O2＝2P2O2B、CO2＝CO2↑C、FeO2↑＝Fe3O4D、2HgO＝Hg↓O2E、NaOHCuSO4＝Na2SO4Cu(OH)2其中，(1)化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的有()；(2)未配平的有()；(3)“↓”“↑”使用不當(dāng)或有遣漏的有()；(4)反應(yīng)條件應(yīng)當(dāng)注明而沒(méi)注明的有()提高能力5、下列物質(zhì)混合，經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后一定得到純凈

6、物的是()A、質(zhì)量比為4:7的氧氣和一氧化碳B、體積比為5:2的空氣和氧氣C、分子數(shù)比為1:2的甲烷和氧氣D、原子數(shù)比為2:1的氫氣和氧氣6、燒杯中盛有稀鹽酸，現(xiàn)向燒杯中加入一小塊鐵片，待鐵片消失后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()。若鐵片有剩余，燒杯中溶液的質(zhì)量與原有的稀鹽酸相比()A、變小B、變大C、不變D、變化難以判斷7、X、Y、Z三種物質(zhì)各10ｇ，混合加熱，至不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)，混合物中有16ｇZ，8ｇ新物質(zhì)W和少量X