2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁
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1、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式一.本周教學(xué)內(nèi)容:質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式二.重點(diǎn)、難點(diǎn):1.理解并解釋質(zhì)量守恒定律,并能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。2.理解化學(xué)方程式的意義,并能根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平或正確書寫化學(xué)方程式。三.知識(shí)點(diǎn)回顧1.質(zhì)量守恒定律(1)質(zhì)量守恒定律概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。(2)用原子、分子觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)過程中,反應(yīng)前后原子的

2、種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2.化學(xué)方程式(1)概念:用元素符號(hào)和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子,叫做化學(xué)方程式。(2)意義:①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;②表示化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的原子、分子個(gè)數(shù)比;③表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)化學(xué)方程式的書寫與配平〈1〉書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則:①要以客觀事實(shí)為依據(jù),不能隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);②要

3、遵守質(zhì)量守恒定律?!?〉化學(xué)方程式的配平方法配平化學(xué)方程式的方法主要有:觀察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法等?!镜湫屠}典型例題】[例1]配平下列化學(xué)方程式:(1)FeS2O2→Fe2O3SO2(2)Fe2O3CO→FeCO2(3)NH3Cl2→N2NH4Cl解析:解析:(1)本題可用奇偶數(shù)法配平由于左邊O2前系數(shù)無論為多少,氧原子的個(gè)數(shù)一定為偶數(shù),而右邊Fe2O3前系數(shù)不變或?yàn)槠鏀?shù),方程式就難以配平。故先配Fe2O3的系數(shù)為“2”,然后依

4、次為:2Fe2O3→4FeS2→8SO2→11O2。配平后完整的化學(xué)方程式為:4FeS211O2=2Fe2O38SO2。(2)本題可用觀察法配平反應(yīng)后CO轉(zhuǎn)化為CO2,每個(gè)CO轉(zhuǎn)化為CO2得到一個(gè)氧原子,而一個(gè)Fe2O3分子中含有3個(gè)氧原子,所以,可確定CO分子前的系數(shù)為3,因而CO2分子前的系數(shù)也為3,F(xiàn)e前面的系數(shù)為2。配平后完整的化學(xué)方程式為:Fe2O33CO=2Fe3CO2。(3)本題可采用最小公倍數(shù)法配平觀察上式:左邊有3H,

5、右邊有4H,H原子的最小公倍數(shù)為12。因此,在NH3前配上系數(shù)4,在NH4Cl前配上系數(shù)3。即4NH3Cl2→N23NH4Cl。上式有3Cl,所以左邊Cl2前面的系數(shù)應(yīng)為32;另外,左邊有混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=14.0%16.20686.28【模擬試題】【模擬試題】一.選擇題(每小題只有一個(gè)正確答案)1.西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng)所致,其反應(yīng)的化學(xué)方程式

6、為:2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4則R的化學(xué)式是()AFeS2BFe2S3CFeODFeS2.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是()A.原子種類B.分子數(shù)目C.分子種類D.物質(zhì)質(zhì)量之和3.有H2、N2、O2組成的混合氣體20克,點(diǎn)燃后充分反應(yīng),并冷卻至室溫后,有2克氣體剩余,則剩余的氣體不可能是()A.H2、N2、O2B.H2、N2C.N2、O2D.N24.在一個(gè)密閉容器中,充入a個(gè)CO分子和b個(gè)O2分子,在一定條件下充分反應(yīng)后

7、,容器內(nèi)碳原子與氧原子數(shù)之比為()A.B.C.D.baa2?)(2baa?baba25.在反應(yīng)A3B=2C3D中,已知C和D的式量之比為22∶9,當(dāng)4.6克A與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)后,生成8.8克C,則該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為()A.39∶18B.16∶9C.23∶9D.1∶16.將a克純凈的CuCO3加熱,發(fā)生的反應(yīng)是CuCO3CuOCO2↑,完全分解后,固體的質(zhì)量減少b克,?然后通入c克H2,恰好與上述反應(yīng)后的固體殘余物完全反應(yīng)

8、,生成d克H2O,則CuCO3中含銅元素的質(zhì)量是()A.(acbd)B.(ab)C.(bd)D.(bcd)7.加熱11.6克碳酸鈉晶體(Na2CO3xH2O)一段時(shí)間后,冷卻稱量,質(zhì)量為6.2克,并測(cè)得晶體成分為Na2CO3H2O,則原晶體中x值為()A.6B.7C.8D.108.一定條件下,a克金屬鎂跟b克空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)(假定鎂只跟空氣中的氧氣反應(yīng)),生成16克氧化鎂,則剩余氣體的質(zhì)量是()A.(16ba)克B.(ba16)

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