課題9 質(zhì)量守恒與化學(xué)方程式 - 教師使用

1、星火教育順德分公司星火教育順德分公司校區(qū)一對一教案校區(qū)一對一教案學(xué)科：任課老師：老師授課時間：2014年月日（星期）:00:00姓名年級：教學(xué)課題階段基礎(chǔ)（）提高（）強化（）課時計劃第（）次課共（）次課教學(xué)目標知識與技能：過程與方法：情感態(tài)度與價值觀：重點難點重點：難點：教學(xué)方法教學(xué)過程一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定

2、律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能

3、改變：分子總數(shù)可能變xkb1.com課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1.（2010）在MRO2===2N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量g4.680000反應(yīng)后質(zhì)量g005444a下列判斷正確的是（D）A表中a的值為2.6BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素D若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成7關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述正確的是（C）A.煤燃燒化為灰燼，該

4、反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律；B.24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實際消耗空氣的質(zhì)量為16g；C.無數(shù)實驗證明化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；D.質(zhì)量守恒定律只適合于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)。二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律xkb1.2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）3、含義以2H2O2點燃2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件即：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微