九年級化學上冊第五單元《課題1質(zhì)量守恒定律》課件新人教版

1、學習有你更燦爛!,課堂因你而精彩!,課題1 質(zhì)量守恒定律第2課時,人教版九年級化學第5單元 化學方程式,質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史,我來嘗試,用化學符號表達出下列化學反應(yīng)（1）碳在氧氣中的燃燒（2）紅磷在氧氣中燃燒（3）用雙氧水制氧氣,,+,,碳原子,氧分子,二氧化碳分子,,,結(jié)論：因為反應(yīng)前后原子種類、原子個數(shù)都沒有改變，所以在化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。,化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因,我來設(shè)計:,能否設(shè)計一種式子，既能表示反應(yīng)

2、物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒的特點呢？,你能想出幾種表示碳和氧氣發(fā)生化學反應(yīng)的方法？試分析各種方法的優(yōu)點和不足(書寫是否方便、物質(zhì)種類、微粒數(shù)目、質(zhì)量關(guān)系)。,我來選擇,我來思考,1、化學方程式的概念2、化學方程式中的符號“＋”、“=”各表示什么？ “=”左右分別是什么物質(zhì)？3、反應(yīng)條件寫在哪里？,我會讀,C＋O2 = CO2,點燃,化學方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中符號“＋”號讀成“跟”、“與”

3、或”和”.生成 物中“＋”號讀成”和”.“=” 讀成“生成” ,條件讀成“在……條件下反應(yīng)”.,化學方程式中各化學式前面的數(shù)字即化學計量數(shù)，表示反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目之比。粒子可能是分子或原子。,Mg + O2 = MgO,點燃,,化學計量數(shù),,物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對分子（原子）質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比，不能直接用數(shù)字比。（可以約簡，但通常不約簡）,我會算,求下列化學方程式中各物質(zhì)的粒子個數(shù)比及質(zhì)量比,,C +

4、 O2 ＝ CO2,點燃,1、在點燃的條件下，炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。,2、一個碳原子與一個氧分子完全反應(yīng)生成一個二氧化碳分子。,3、每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。,12,32,44,這個化學方程式提供了什么信息？,S、O2,SO2,點燃,S、O2 、SO2 1 : 1 : 1,32：32：64,Fe、CuSO4,Cu、FeSO4,Fe、CuSO4、Cu、FeSO