九年級化學第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算

1、課題3,利用化學方程式的簡單計算,1．利用化學方程式進行簡單計算的步驟和方法：(1)設____________；(2)寫出反應的________________；(3)寫出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量；(4)列出____________，求解；(5)簡明地寫出答案。,未知量,化學方程式,比例式,2．在電解水的化學反應中，H2O、H2、O2的質量比為(,)。,A．9∶1∶16,B．9∶1∶8

2、 C．9∶2∶8 D．10∶1∶9,3．葡萄糖在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，供給人體所需能量，是人類生命活動所需能量的重要來源之一。若 R 代表葡萄糖，所發(fā)生的氧化反應為 R＋6O2===6CO2＋6H2O，則葡萄,糖的化學式為(A．C6H12,)。B．C6H12O6 C．C6H10O5 D．C5H6O2,B,解析：電解水的化學方程式為2H2O 2H2↑＋O

3、2↑，m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。,B,4．根據(jù)化學方程式進行計算的依據(jù)是(,)。,A．化學方程式表示了一種化學反應的過程B．化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質C．化學方程式反映了反應物和生成物各物質之間的質量比D．化學方程式反映了質量守恒定律,C,解析：根據(jù)化學方程式的計算理論依據(jù)是化學方程式的量的意義(質量比、粒子數(shù)目比)。,利用化學方程式的簡單計算,【知識精講】1．計

4、算依據(jù),依據(jù)的是質量守恒定律中各物質的質量比等于它們的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積之比。即化學方程式中各反應物和生成物間的質量都成正比例關系。,2．解題步驟及格式,一般分為以下五步：設、寫、找、列、答。,(1)設：設未知量x，一般情況下，求什么設什么；(2)寫：寫出正確的反應化學方程式，且一定要配平；(3)找：寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質量的乘,積，再在相對分子質量下面標出已知量和未知量；,(4)列：列

5、出比例式，求解x；(5)答：簡明扼要地答題。,3．計算中常用的關系式(1)m＝ρV。,(2)單位換算：1 L＝1 000 mL,1 mL＝1 cm3。,(3)物質的純度＝ 純物質的質量/不純物質的質量×100%。(4)物質的純度(純物質的質量分數(shù))＝1－雜質的質量分數(shù)。,4．常見錯誤及注意事項,(1)各物質的質量比不用化簡約分。,(2)不是相關的相對分子質量不用標出。,(3)不要把不純凈的物質的質量直接代入化

6、學方程式中進行計算。因為化學方程式都是關于純凈物的計算，要把不純物換算成純凈物。,(4)不要把體積直接代入比例式進行計算?；瘜W方程式是關于質量的計算，要根據(jù)公式 m＝ρV，把密度和體積換算成質量后再進行計算。,5．常見的計算類型,(1)利用化學方程式的簡單計算；,(2)有關含雜質物質的化學方程式的計算；(3)質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。,[典例] 3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？

7、下面是解題過程：,(1)設未知數(shù)(2)寫出化學方程式,解：________________________________________,(3)找出有關物質的相 ______________________,對分子質量、已知量和未知量(4)列比例式，求解(5)簡明地寫出答案,________________________________________________________

8、________________________________,考點 有關化學方程式的計算1．(2011遼寧大連)高溫加熱10 g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50% 。,(CaCO3,CaO＋CO2↑),(1)若 10 g 碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？(2)實際反應生成的二氧化碳是多少克？,2．(2011湖北鄂州)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0 克于燒

9、杯中再加入稀鹽酸50.0 克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為 56.7 克。,(1)生成 CO2 的質量____________。,(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。點撥：對于含有雜質的計算題，當已知的每個量都是混合物的質量時，可用差量法求出要求的純凈物的質量。差量法是利用“反應前物質的總質量-反應后物質的總質量”，會得到某氣體的質量，該氣體的質量就是我們要找到的純凈物。本