課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算-(1724)

1、 第 1 頁 共 4 頁課題 課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。 （重點(diǎn)：計(jì)算的依據(jù)和步驟）2.掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，培養(yǎng)化學(xué)計(jì)算題的解題能力。3.通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)?！菊n前預(yù)習(xí)】 【課前預(yù)習(xí)】1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣

2、 ⑵氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng) ⑶用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2.在 4P+5O2= 2P2O5 的反應(yīng)中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成

3、 份質(zhì)量的五氧化二磷?！厩榫硨?dǎo)入 情境導(dǎo)入】你能說出化學(xué)方程式表示的意義嗎？能否利用化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的量的關(guān)系來計(jì)算生成物（產(chǎn)品）或反應(yīng)物（原料）的質(zhì)量呢？例：在水通電生成氫氣和氧氣的反應(yīng)中，水和氫氣的質(zhì)量比為 ；那么，36 克水完全分解能生成 克氫氣；18 克水完全分解能生成 克氫氣。2H2O 通電 2H2↑+O2↑36 436 克 （？）18 克 （？）依據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比來計(jì)算，

4、這就是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。二、自主探究 二、自主探究： 知識點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 知識點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算【嘗試練習(xí)】 【嘗試練習(xí)】現(xiàn)有 8g 氧氣與足量的氫氣完全燃燒，能生成多少克水？[審題 審題]①該題涉及的化學(xué)變化（化學(xué)方程式）為 ；②題目給出的已知量為____

5、___的質(zhì)量，未知量為______的質(zhì)量；③已知量與未知量有什么關(guān)系？[解題 解題]請你在草稿紙上書寫出詳細(xì)的解題過程。[對照 對照]寫完后，請先自己檢查，再與同學(xué)的解題過程對比、交流，然后與 P100 例 1 比較有哪些異同?！鹃喿x】 【閱讀】自學(xué)課本 P100 例 1、例 2 后，完成以下問題：【思考交流】 【思考交流】1.利用化學(xué)方程式計(jì)算的可分為哪幾個(gè)步驟？2.利用化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)注意哪些問題？【火眼金睛】 【火眼金睛】電解 3

6、6g 水可得到多少 g 氫氣？下面是四位同學(xué)的解題過程和結(jié)果如下，請你仔細(xì)檢查后回答：他們做得對嗎？分別有什么缺陷？ 你從中能得到什么啟示？第 3 頁 共 4 頁三、自我測評 三、自我測評【課堂練習(xí)】 【課堂練習(xí)】課本 P101、102.1～61.要讓 3g 鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（ ）A、2g B、1g C、1.5g D、無法計(jì)算2.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（

7、 ）A、27∶32∶102 B、27∶24∶43 C、4∶3∶2 D、108∶96∶2043.在化學(xué)反應(yīng) 3X+4Y =2Z 中，已知 X 和 Z 相對分子質(zhì)量為 32 和 102，則 Y 的相對分子質(zhì)量為______。4.碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使 80 克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的質(zhì)量至少是多少？5.用氫氣還原 16 克氧化銅可得到銅多少克？同時(shí)生成多少克水？你能計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量嗎？【

8、中考直通車】 【中考直通車】6.在反應(yīng) 2A+5B＝2C+4D 中，C、D 的相對分子質(zhì)量之比為 9：22。若 2.6gA 與 B 完全反應(yīng) 后，生成 8.8 gD。則在此反應(yīng)中，B 與 D 的質(zhì)量比為( )A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：44 7.A、B、C 三種物質(zhì)各 15g，它們化合時(shí)只能生成 30g 新物質(zhì) D。若增加 10g A，則

9、反應(yīng)停 止后，原反應(yīng)物中只余 C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是( ) A.第一次反應(yīng)停止后，B 剩余 9g B.第二次反應(yīng)后，D 的質(zhì)量為 50g C.反應(yīng)中 A 和 B 的質(zhì)量比是 3∶2 D.反應(yīng)中 A 和 C 的質(zhì)量比是 5∶28.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。⑴反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2N2H4＋N2O4=3

10、 ＋4H2O,請?jiān)跈M線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。⑵請計(jì)算 9.6gN2H4 完全燃燒需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量?！就卣寡由臁?【拓展延伸】9.已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7 克的 A 與 20 克 B 恰好完全反應(yīng)生成 16 克 C，已知 D 的相對分子質(zhì)量為 44，則下列說法正確的是（ ）A、14 克 A 參加反應(yīng)可生成 D22 克 B、A 的相對分子質(zhì)量是 28C

11、、B 的相對分子質(zhì)量是 40 D、C 的相對分子質(zhì)量最大10.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質(zhì)量的該樣品與 1g 的二氧化錳混合，其總質(zhì)量為 6g。依次加熱該混合物 t1、t2、t3、t4 時(shí)間后，分別冷卻稱量剩余物質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：加熱時(shí)間 t1 t2 t3 t4剩余固體的質(zhì)量（g）4.24 4.16 4.08 4.08試計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后

12、產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為 ；（2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？11.根據(jù)碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式判斷，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )A．3 gC 和 8 gO2 生成 11 gCO2 B．2 gC 和 4 gO2 生成 6 gCO2C．4 gC 和 5 gO2 生成 9 gCO2 D．5 gC 和 9 gO2 生成 14 gCO212.中國登山協(xié)會為了紀(jì)念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成