藥學(xué)無機化學(xué)講義hxjc_jy2051

1、執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)《藥學(xué)基礎(chǔ)知識班》《藥學(xué)基礎(chǔ)知識班》第1頁第五章第五章氧化與還原反應(yīng)氧化與還原反應(yīng)第一節(jié)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化數(shù)氧化數(shù)氧化數(shù)是某元素一個原子的荷電數(shù)這種荷電數(shù)由假設(shè)把每個化學(xué)鍵中的電子指定給電負(fù)性更大的原子而求得，類似與中學(xué)學(xué)的化合價。中學(xué)化合價記憶口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。一至五價都有氮，銅汞二價最常見。氧化還原共軛關(guān)系氧化還原共軛關(guān)系

2、在氧化還原反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑（發(fā)生還原反應(yīng)），失去電子的物質(zhì)稱為還原劑（發(fā)生氧化反應(yīng)）。氧化還原共軛關(guān)系：氧化還原共軛關(guān)系：例題：例題：第二節(jié)第二節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化數(shù)法氧化數(shù)法氧化數(shù)法的配平原則：氧化劑的氧化數(shù)降低總數(shù)必定與還原劑的氧化數(shù)升高總數(shù)相等。例：用氧化數(shù)配平反應(yīng)解：配平步驟如下：（1）找出氧化數(shù)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)明其氧化數(shù)執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)《藥學(xué)基礎(chǔ)知識班》《藥

3、學(xué)基礎(chǔ)知識班》第3頁KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（二）返滴定法有些氧化性物質(zhì)，如不能用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定就可用返滴定法進(jìn)行滴定。（三）間接滴定法有些非氧化性或非還原性的物質(zhì)，不能用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶直接滴定或返滴定，就只好采用間接滴定法進(jìn)行滴定。如測定Ca2時，首先將Ca2沉淀為CaC2O4，過濾，再用稀H2SO4將所得的CaC2O4沉淀溶解，然后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的C2O42，間接求得Ca2的百分含量。高錳酸鉀法的優(yōu)

4、點是氧化能力強，一般不需另加指示劑。高錳酸鉀法的主要缺點是試劑常含有少量雜質(zhì)，因而溶液不夠穩(wěn)定。此外，又由于KMnO4的氧化能力強，能和很多還原性物質(zhì)發(fā)生作用，所以干擾也較嚴(yán)重。（四）應(yīng)用實例鈣的測定其反應(yīng)如下：Ca2C2O42＝CaC2O4↓（白）CaC2O42H＝Ca2H2C2O45H2C2O42MnO46H＝2Mn210CO2↑8H2O凡是能與C2O42定量生成沉淀的金屬離子，只要本身不與KMnO4反應(yīng)，都可用上述間接法滴定。二、

5、重鉻酸鉀法二、重鉻酸鉀法1.K2Cr2O7容易提純，在140150℃時干燥后，可以直接稱量，配成標(biāo)準(zhǔn)溶液。2.K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液非常穩(wěn)定可以長期保存。3.K2Cr2O7溶液為桔黃色，宜采用二苯胺磺酸鈉或鄰苯氨基苯甲酸作指示劑。應(yīng)用實例應(yīng)用實例化學(xué)需氧量的測定又稱化學(xué)耗氧量（COD），是表示水體受污染程度的重要指標(biāo)。它是指一定體積的水體中能被強氧化劑氧化的還原性物質(zhì)的量，以氧化這些有機還原性物質(zhì)所需消耗的O2的量來表示。高錳酸鉀法適合

6、于地表水、飲用水和生活用水等污染不十分嚴(yán)重的水體，而重鉻酸鉀法適用于工業(yè)廢水的分析。三、碘量法三、碘量法碘量法也是常用的氧化還原滴定方法之一。它是以I2的氧化性和I的還原性為基礎(chǔ)的滴定分析法。因此，碘量法的基本反應(yīng)是I22e=2II2是一種較弱的氧化劑，能與較強的還原劑作用；而I是一種中等強度的還原劑，因此碘量法又可以用直接的和間接的兩種方式進(jìn)行滴定。（一）直接碘量法（一）直接碘量法可以直接用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的并不多，只限于較強的還原