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1、執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)《藥學(xué)基礎(chǔ)知識班》《藥學(xué)基礎(chǔ)知識班》第1頁第四章第四章沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡一、難溶電解質(zhì)的溶度積一、難溶電解質(zhì)的溶度積溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)溶解:由于水分子和固體表面的粒子(離子或極性分子)相互作用,使溶質(zhì)粒子脫離固體表面成為水合離子或分子而進(jìn)入溶液的過程稱為溶解。沉淀:處于溶液中的溶質(zhì)粒子轉(zhuǎn)為固體狀態(tài),并從溶液中析出的過程稱為沉淀。平衡:當(dāng)溶解的速度和沉淀的速度相等時,這時溶解和沉淀這兩個相反的過程便
2、達(dá)到平衡即溶液是飽和溶液。對于任一難溶電解質(zhì)AmBn,在一定溫度下達(dá)到平衡時有:AmBnmAnnBm則Ksp=[An]m[Bm]n與其它平衡常數(shù)一樣,Ksp只與難溶電解質(zhì)的本性及溫度有關(guān),而與溶解中離子的濃度無關(guān)。思考題:思考題:下列與藥物溶解度無關(guān)的因素是A.藥物的極性B.溶劑的極性C.藥物的顏色D.溫度E.藥物的晶型[答疑編號700837204101]【正確答案】C思考題:思考題:用沉淀重量法測定硫酸根的含量時,可用氯化鋇為沉淀劑,
3、與硫酸根形成硫酸鋇沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌并干燥至恒重后,精密稱定硫酸鋇(BaSO4)的重量,即可計算硫酸根(SO42)的量。用M表示分子量,則換算因數(shù)(F)為[答疑編號700837204102]【正確答案】C二、溶度積規(guī)則二、溶度積規(guī)則根據(jù)溶度積常數(shù),可以判斷沉淀、溶解的方向。執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)執(zhí)業(yè)藥師考試輔導(dǎo)《藥學(xué)基礎(chǔ)知識班》《藥學(xué)基礎(chǔ)知識班》第2頁反應(yīng)商:一定溫度下,難溶電解質(zhì)溶液任意狀態(tài)時,各離子濃度冪的乘積,用符號Q表示。AmBn
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