《無機(jī)化學(xué)》教學(xué)大綱

1、上海師范大學(xué)本科課程教學(xué)大綱上海師范大學(xué)本科課程教學(xué)大綱課程名稱課程名稱：無機(jī)化學(xué)（無機(jī)化學(xué)（InganicChemistry）學(xué)分：學(xué)分：6總學(xué)時：總學(xué)時：108實驗（上機(jī)）時數(shù)：實驗（上機(jī)）時數(shù)：開課專業(yè)：開課專業(yè)：化學(xué)（師范）化學(xué)（師范）、應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工程與工藝、應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工程與工藝一、一、課程性質(zhì)、目的和培養(yǎng)目標(biāo)課程性質(zhì)、目的和培養(yǎng)目標(biāo)無機(jī)化學(xué)是上海師范大學(xué)化學(xué)系化學(xué)師范、應(yīng)用化學(xué)、化學(xué)工程與工藝專業(yè)本科生第一門重要的基礎(chǔ)

2、必修課程（學(xué)位課）。該課程的講授內(nèi)容既要立足于學(xué)生已掌握的中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識，又要為其他幾門后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論和無機(jī)化學(xué)知識。無機(jī)化學(xué)課程設(shè)置的目的是：使學(xué)生掌握元素周期律、近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、熱力學(xué)、化學(xué)平衡和氧化還原等基本原理的基礎(chǔ)知識及重要元素、離子、化合物的主要性質(zhì)、鑒定、結(jié)構(gòu)、用途等；通過教學(xué)過程培養(yǎng)學(xué)生對一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計算的能力；使學(xué)生在科學(xué)思維能力上得到訓(xùn)練和培養(yǎng)；注意知識內(nèi)容的更新，及時介紹前沿領(lǐng)域的

3、研究進(jìn)展。在一年級的無機(jī)化學(xué)課程教學(xué)中，要重視教好重要元素的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和用途。各族的討論內(nèi)容不求全，但都有一些側(cè)重點，使學(xué)生獲得的知識具有相對的完整性。為今后的學(xué)習(xí)和工作打下比較鞏固的無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)。教學(xué)上采用傳統(tǒng)教學(xué)方式和多媒體教學(xué)手段相結(jié)合，逐步實現(xiàn)雙語教學(xué)。二、預(yù)修課程預(yù)修課程高中化學(xué)三、三、課程內(nèi)容和建議學(xué)時分配課程內(nèi)容和建議學(xué)時分配第一章第一章無機(jī)化學(xué)發(fā)展趨勢、氣體（無機(jī)化學(xué)發(fā)展趨勢、氣體（4學(xué)時）學(xué)時）本章的要求：本章首先介紹

4、無機(jī)化學(xué)發(fā)展趨勢，然后在理想氣體方程式的基礎(chǔ)上，重點討論混合氣體的分壓定律，再介紹氣體分子運動。1.1理想氣體狀態(tài)方程式1.1.1理想氣體狀態(tài)方程式1.1.2理想氣體狀態(tài)方程式的應(yīng)用1.2氣體混合物1.2.1分壓定律1.2.2分壓定律的應(yīng)用1.3氣體分子運動論1.4真實氣體習(xí)題第二章第二章熱化學(xué)（熱化學(xué)（6學(xué)時）學(xué)時）本章的要求：3.3溫度對反應(yīng)速率的影響Arrhenius方程式3.3.1Arrhenius方程式3.3.2Arrheni

5、us方程式的應(yīng)用3.4反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理簡介3.4.1碰撞理論3.4.2活化絡(luò)合物理論3.4.3活化能與反應(yīng)速率3.4.4反應(yīng)機(jī)理與元反應(yīng)3.5催化劑與催化作用3.5.1催化劑與催化作用的基本特征3.5.2均相催化與多相催化習(xí)題第四章第四章化學(xué)平衡化學(xué)平衡熵和熵和Gibbs函數(shù)（函數(shù)（8學(xué)時）學(xué)時）本章的要求：1.了解化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義；2.掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計算；3.熟悉有關(guān)化學(xué)平衡移動原理。4.1標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)4.

6、1.1化學(xué)平衡的基本特征4.1.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式4.1.4標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的實驗測定4.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的應(yīng)用4.2.1判斷反應(yīng)程度4.2.2預(yù)測反應(yīng)方向4.2.3計算平衡組成4.3化學(xué)平衡的移動4.3.1濃度對化學(xué)平衡的影響4.3.2壓力對化學(xué)平衡的影響4.3.3溫度對化學(xué)平衡的影響4.3.4LeChatelier原理4.3.5兩個需要說明的問題4.4自發(fā)變化和熵4.4.1自發(fā)變化4.4.2焓和自發(fā)變化4.4.3混亂度、熵和微觀狀態(tài)數(shù)