《無機化學》課程教學大綱

1、《無機化學》課程教學大綱課程代碼： 0703316009課程名稱： 無機化學 英文名稱： Inorganic Chemistry學 分： 4 總 學 時： 64講課學時： 48 實驗學時： 16 適用對象： 全日制四年本科環(huán)境工程及相關專業(yè)先修課程： 高中化學學生自主學習時數(shù)建議：96一、課程性質、目的和任務無機化學課程具有較強的理論性和實用性。本課程系統(tǒng)

2、講授無機化學基本理論、基本無機化學反應、元素及其化合物的性質等，是后續(xù)化學學科其它課程及化學化工等相關專業(yè)課程的基礎。本課程的任務是通過課堂理論知識講授與實驗密切配合，使學生在獲得無機化學基礎理論、基本知識的同時，能獨立分析和處理無機化學問題，掌握無機化學實驗的基本操作技能。二、教學基本要求本課程主要研究化學熱力學、化學動力學、化學平衡等內容，是環(huán)境工程專業(yè)的一門必修基礎課，它包括理論教學和實驗教學。通過本門課程的教學，要使學生比較牢固

3、地掌握化學熱力學（包括化學反應熱、化學反應方向、化學反應限度及化學反應速度）的基本理論；掌握三大類反應（酸堿反應、氧化還原反應及沉淀反應）的基本原理與計算；理解元素周期律和物質結構的基本理論和研究方法。初步培養(yǎng)學生應用所學知識去分析和解決問題的能力，以及應用科學方法來進行邏輯思維的能力。三、教學內容及要求第一章 化學反應中的質量關系和能量關系1、教學內容 掌握化學反應中的計量，化學計量數(shù)、反應進度、狀態(tài)函數(shù)、標準態(tài)、反應焓變和蓋斯定

4、律等重要概念，掌握化學反應中的質量關系和能量關系；掌握反應熱和反應焓變的計算。2、重點和難點 （1）重點：熱化學反應方程式和物質的標準摩爾生成焓標準摩爾反應焓變。（2）難點：標準摩爾反應焓變計算。第二章 化學反應的方向、速率和限度1、教學內容 （1）了解化學反應中熵變及吉布斯變在一般條件下的意義。掌握化學反應的標準摩爾吉布斯變的近似計算，應用最小自由能原理（G 判據(jù)）判斷反應進行的方向。（2）理解標準平衡常數(shù)的意義及其與標準摩爾吉布

5、斯變的關系，并掌握有關計算。理解濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。（1）重點：四個量子數(shù)的意義及取值規(guī)律，多電子原子的近似能級和核外電子分布規(guī)律；元素周期表分區(qū)及各區(qū)元素電子結構特征。（2）難點：波函數(shù)；原子軌道等近代原子結構概念。 第六章 分子的結構與性質1、教學內容 掌握價鍵理論主要內容，理解共價鍵的形成，共價鍵的飽和性和方向性及 σ 鍵和π 鍵的區(qū)別；掌握雜化軌道理論的要點，并說明一些分子的構型。掌握分子軌道理論的基本要點；掌握

6、分子軌道理論基本要點，分子軌道的形成，成鍵分子軌道和反鍵分子軌道；掌握分子的極化，分子間力（取向力、誘導力、色散力、范德華力）及氫鍵的要領并解釋物質的性質。價鍵理論：離子鍵，共價鍵；分子的幾何構型；雜化軌道理論；分子軌道的形成和能級；分子軌道理論的應用；分子的極性和變形性；分子間力；氫鍵2、重點和難點 （1）重點：價鍵理論、雜化軌道理論及其對簡單分子空間構型的解釋，共價鍵的特征，σ 鍵和 π 鍵。（2）難點：雜化軌道理論的應用，分子軌

7、道的概念。第七章 固體的結構與性質1、教學內容 掌握晶體的特征、內部結構；金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體；離子極化及其對物質性質的影響。2、重點和難點 （1）重點：晶體結構，不同晶體的區(qū)別，離子極化。（2）難點：晶體結構特征，離子極化。第八章 配位化合物1、教學內容 （1）掌握配位化合物的基本概念：配合物的定義、組成、命名。（2）理解配合物的化學鍵理論：價鍵理論。（3）掌握配位化合物的穩(wěn)定性；配位平衡及其平衡常數(shù)；配離

8、子穩(wěn)定常數(shù)的應用； 配合物的類型和制備。2、重點和難點 （1）重點：配位化合物的基本概念，配位平衡及其平衡常數(shù)。（2）難點：配位化合物組成、命名，配位平衡及其平衡常數(shù)的計算。第九章 元素概論1、教學內容 （1）了解元素的發(fā)現(xiàn)、分類、存在形態(tài)和其自然資源。（2）掌握單質的晶體結構和物理性質、制備方法；氫的成鍵特征，氫的性質和用途，氫的制備，氫化物；稀有氣體的特征，稀有氣體化合物及其結構。2、重點和難點 （1）重點：氫的成鍵特征；氫