最新高考化學(xué)高分突破二輪物質(zhì)的量

1、專題二　物質(zhì)的量第1課時(shí)　物質(zhì)的量,[考試標(biāo)準(zhǔn)],考點(diǎn)一：阿伏加德羅常數(shù)判斷1.（2018·浙江嘉興一中）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。?A.1 mol C3H8O分子中O—H鍵數(shù)目一定為NAB.500 ℃時(shí)，32 g SO2和32 g O2在密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為0.5NAC.H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.將10 mL

2、 0.1 mol/L FeCl3溶液制成的Fe（OH）3膠體，膠體粒子數(shù)目為0.001NA,解析　A.C3H8O可能為醚，如果是醚，分子中沒(méi)有O—H鍵，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C.在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，32 g氧氣的物質(zhì)的量為1 mol，生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故C正確；D.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵的集

3、合體，10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；故選C。答案　C,考點(diǎn)二：轉(zhuǎn)移電子數(shù)計(jì)算2.判斷下列說(shuō)法是否正確（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。,（5）1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（　?。?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2溶于水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（　　）（7）50 mL 18.4 mol/L濃H2SO4與足量銅微熱反應(yīng)

4、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.92NA（　?。?）某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA（　?。┐鸢浮。?）√?。?）×?。?）×　（4）√?。?）×?。?）×?。?）×?。?）×,考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及推論（加試）3.（2016·溫州市3月選考模擬）三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜

5、Mr（Y）＝0.5Mr（Z），下列說(shuō)法正確的是（　?。?A.三種氣體密度最小的是XB.分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD.20 ℃時(shí)，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為2∶1,解析　根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z）

6、，A項(xiàng)，相同條件下，密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，由于溫度壓強(qiáng)不定，則密度無(wú)法判斷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的Z，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Vm和外界條件有關(guān)，Vm不一定等于22.4 L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1 mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，D正確。答案　D,考點(diǎn)四：以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算4.（2018·浙江紹興適應(yīng)性測(cè)試）將19.20

7、 g Cu 和 Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加鐵粉， 剩余固體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖。,（1）混合物中n（Cu）∶n（Fe2O3）為　　　　。（2）稀硫酸的濃度為　　　　。,解析　根據(jù)Cu 和Fe2O3的混合物完全溶解在400 mL稀硫酸中，發(fā)生的反應(yīng)Fe2O3與H＋生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋再與Cu反應(yīng)，然后加入鐵粉，先和Fe3＋反應(yīng)，再和Cu2＋反應(yīng)。所以由圖像知混合物中銅的質(zhì)量3.2 g，物

8、質(zhì)的量為0.05 mol；Fe2O3的質(zhì)量為19.20－3.2＝16.00 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，所以混合物中n（Cu）∶n（Fe2O3）為1∶2。（2）最后溶液為硫酸亞鐵溶液FeSO4，加入的n（Fe）＝0.2 mol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為0.1 mol，鐵為0.2 mol，所以總的鐵為n（Fe）＝0.4 mol，n（FeSO4）＝0.4 mol， 稀硫酸的濃度為1.00 mol·L－1。答案?。?）1∶2　

9、（2）1.00 mol·L－1,5.（2017·臺(tái)州高一聯(lián)考）向兩份30 mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B。,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　。（2）M、N兩溶液

10、中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為　　　　。,答案?。?）0.25 mol/L　（2）3∶5,易錯(cuò)點(diǎn)一　物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等概念的易錯(cuò)點(diǎn)1.使用mol作單位時(shí)，易忽略指出微粒的名稱或?qū)懗龌瘜W(xué)式。例如：“1 mol H2”、“1 mol H＋”不能寫成“1 mol氫”。2.看到22.4 L即誤認(rèn)為是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用條件和物質(zhì)狀態(tài)要求。例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是0 ℃、1.01×105 Pa，題目中常以

11、常溫常壓（25 ℃、1.01×105 Pa）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)物質(zhì)（如SO3、苯等）設(shè)置陷阱。,3.（1）在運(yùn)用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)，要注意區(qū)別它們的單位，依次為mol、mol－1、g·mol－1，在書寫時(shí)，一定要帶著單位，否則就會(huì)出錯(cuò)。,（2）摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上才會(huì)與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。,[易錯(cuò)訓(xùn)練1]?。?018·浙江紹興

12、適應(yīng)性測(cè)試）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?A.1 L 1.0 mol/L鹽酸與0.1 mol MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NAB.0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NAD.常溫常壓下，鐵與鹽酸反應(yīng)生成22.4 L H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,解析　A.1.0 mol/L鹽酸為稀鹽酸，不與MnO2反應(yīng)，A