2019年上海理工大學攻讀碩士學位研究生初試考試-823《普通化學》考試大綱

1、專業(yè)課《專業(yè)課《普通化學普通化學》考研大綱和參考書目》考研大綱和參考書目重點掌握內(nèi)容的重點掌握內(nèi)容的范圍：范圍：考試參考書：《普通化學》第五版，浙江大學普通化學教研組編，第一章至第八章熱化學與能源、化學反應的基本原理與大氣污染、水化學與水污染、電化學與金屬腐蝕、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎、元素化學與無機材料、高分子化合物與材料、生命物質(zhì)與人體健康?？荚嚳傮w要求：考試總體要求：基本概念、基本理論、基本分析、基本計算。考試考試要點要點：掌握化學反應的標準

2、摩爾焓變近似計算。了解用彈式熱量計測量定容熱效應的原理，狀態(tài)函數(shù)、反應進度、標準狀態(tài)的概念和熱化學定律，能源的概況、各種能源及有關的化學知識。了解化學反應中的熵變及吉布斯函數(shù)變在一般條件下的意義。掌握化學反應的標準摩爾吉布斯函數(shù)變的近似計算，能應用它來判斷反應方向。理解標準平衡常數(shù)的意義及其與標準摩爾吉布斯函數(shù)變的關系，掌握有關的計算。理解濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。了解濃度、溫度與反應速率的定量關系，元反應和反應級數(shù)的概念，能用

3、阿侖尼烏斯公式進行初步計算，能用活化能和活化分子的概念，說明濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響；了解鏈反應與光化學反應的一般概念，大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸兩及光化學煙霧等綜合性大氣污染現(xiàn)象及其控制，清潔生產(chǎn)和綠色化學的概念。了解溶液的通性，明確酸堿的近代概念、酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，能進行同離子效應及溶液pH的有關計算，了解配離子的解離平衡及其移動。掌握溶度積和溶解度的基本計算。了解溶度積規(guī)則及其應用，膠體

4、的聚沉、保護及表面活性劑的結(jié)構(gòu)和應用，水體的主要污染物的來源及其危害。了解原電池的組成及其中化學反應的熱力學原理，電極電勢概念，能用能斯特方程計算電極電勢和原電池電動勢；能用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向和程度；了解化學電源、電解的原理及電解在工業(yè)生產(chǎn)中的一些應用；了解金屬電化學腐蝕的原理及基本的防止方法。掌握原子核外電子分布的一般規(guī)律及其與元素周期表的關系。了解元素按s、p、d、ds、f分區(qū)的情況；聯(lián)系原子結(jié)構(gòu)和周期表，了解元素某

5、些性質(zhì)遞變的情況；了解原子核外電子運動的基本特征，s、p、d軌道波函數(shù)及電子云的空間分布情況；了解化學鍵的本質(zhì)及共價鍵鍵長、鍵角等概念；了解雜化軌道理論的要點，能用該理論說明一些分子的空間構(gòu)型；了解分子間力和晶體結(jié)構(gòu)及對物理性質(zhì)的影響；了解原子光譜和分子振動光譜的基本原理及應用情況。聯(lián)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎知識，了解單質(zhì)的熔點、硬度及導電性等物理性質(zhì)的一般規(guī)律和典型實例。聯(lián)系化學熱力學基礎知識，了解金屬單質(zhì)的還原性及在常溫和高溫與氧結(jié)合能力的變

6、化情況，了解非金屬單質(zhì)的氧化還原性的一般規(guī)律。聯(lián)系周期系和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，了解某些化合物的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)的一般規(guī)律，氧化還原性和酸堿性等化學物質(zhì)的一般規(guī)律及典型實例。了解配合物的組成、命名和某些特殊配合物的概念，配合物價鍵理論的基本要點及配合物的某些應用。重要金屬、合金材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用。了解高分子化合物的基本概念、命名、分類、基本結(jié)構(gòu)與重要特性，合成反應及改性、回收再利用的方法，幾種重要高分子材料（如塑料