電解原理的應用說課稿

1、1《電解原理的應用》說課稿《電解原理的應用》說課稿福建省浦城縣第三中學福建省浦城縣第三中學黎紅黎紅一、教材分析一、教材分析電解原理是中學化學重要理論之一它是無機化學中很重要的知識既涉及理論知識又與元素化合物知識密切相關(guān)。教材在前節(jié)課已經(jīng)學習了電解原理，這節(jié)課的學習其目的是為了幫助學生進一步理解鞏固電能轉(zhuǎn)化為化學能的條件和方法，加強對氧化還原反應的認識，深刻體會電能轉(zhuǎn)化為化學能的實際意義，牢固樹立理論聯(lián)系實際的學風。二、目標分析二、目標分

2、析知識與技能：知識與技能：1、了解電解的應用電解飽和食鹽水和銅的精煉2、會判斷電解池的兩極，正確書寫電極反應式及電解的總化學方程式；過程與方法：過程與方法：3、學會通過實驗分析問題和解決問題情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：通過實驗，激發(fā)學生的求知欲，好奇心；培養(yǎng)創(chuàng)新意識；通過相互討論培養(yǎng)合作精神。學情分析：學情分析：學生已學習和掌握了氧化還原反應、電解質(zhì)溶液、金屬的性質(zhì)、離子反應、原電池的初步知識以及化學反應中物質(zhì)變化和能量變化等知

3、識，在能力上已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。在上節(jié)課的學習中已了解了電解池的電解原理，但還不能熟練的加以運用及書寫電極反應式。依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定重難點如下：重點：重點：電極反應式和總化學方程式的書寫難點：難點：電極反應的判斷及電極反應式的書寫教法學法：教法學法：教法：教師采用問題趨動及借助多媒體演示的方法學法：學生通過實驗探究，邊討論邊比較的方法對知識進行構(gòu)建三

4、、教學程序設(shè)計三、教學程序設(shè)計根據(jù)本節(jié)的教學目標，我對具體的教學過程設(shè)計如下七個環(huán)節(jié)：（一）、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課3總化學方程式。（設(shè)計意圖：設(shè)計意圖：培養(yǎng)學生的分析、歸納能力，強化電極反應式和總化學方程式的書寫）（1）、小組實驗一：電解飽和食鹽水觀察到的現(xiàn)象：陽極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤的KI淀粉試紙變藍陰極：放出無色、無味氣體，附近溶液變紅陽極：2Cl—－2e—=Cl2↑陰極：2H2e—=H2↑總反應式：2NaCl2H2O===

5、=Cl2↑H2↑2NaOH（2）、小組實驗二：電解氯化銅溶液觀察到的現(xiàn)象：陽極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤的KI淀粉試紙變藍陰極：無氣泡但有紅色固體物質(zhì)生成陽極：2Cl—－2e—=Cl2↑陰極：Cu22e—=Cu總反應式：CuCl2===CuCl2↑（四）、現(xiàn)象分析，歸納小結(jié)1、由此也就說明電解氯化鈉溶液得不到金屬鈉的原因，通過比較電解這兩種鹽溶液所得產(chǎn)物，說明了若電解質(zhì)溶液中存在多種陽離子或陰離子時，離子在電極上放電存在先后順序，陽

6、極上陰離子失電子能力越強越先放電被氧化，陰極上陽離子得電子能力越強越先放電被還原。（設(shè)計意圖：設(shè)計意圖：通過兩組實驗的直觀對比，激發(fā)學生思維的火花，讓學生領(lǐng)悟離子在電極上放電存在先后順序。讓學生將抽象的知識通過直觀的現(xiàn)象加以理解，突破了這節(jié)課的難點。）2、在電解飽和食鹽水實驗中還可觀察到陰極附近溶液變紅，說明溶液呈堿性，其原因主要是由于氫離子在陰極被還原，促使水的電離往生成氫氧根離子的方向移動，溶液中的氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以

7、溶液呈堿性。即起始時大量的氫氧根離子在陰極產(chǎn)生，從而避免了學生認知上的誤區(qū)。在這個反應中生成了氫氣、氯氣、還有氫氧化鈉，利用此反應原理工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氫氧化鈉，不過生產(chǎn)流程比我們實驗室內(nèi)電解更復雜，閱讀課本15頁“化學與技術(shù)”加以了解，并找出工業(yè)上與實驗室之間的差異及其原因。（五）、更進一步，深入探究（1）、若將剛電解飽和食鹽水實驗的兩個電極與電源的連接順序調(diào)換，即以惰性材料作陰極，鐵作陽極，推測有何實驗現(xiàn)象？通電通電