電解原理學案

1、電解教學案教學案編號：10編者：時間：課題課題電解原理電解原理教材分析教材分析電化學是一類特殊的氧化還原反應，電解池還能完成一些不能電化學是一類特殊的氧化還原反應，電解池還能完成一些不能自發(fā)的化學反應，是高考的重點內容，電化學與實際生活相聯(lián)系自發(fā)的化學反應，是高考的重點內容，電化學與實際生活相聯(lián)系的內容是這幾年考察的重點，尤其是原理分析，和簡單計算。的內容是這幾年考察的重點，尤其是原理分析，和簡單計算。教學目標教學目標1.了解電解池的工

2、作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。教學重點教學重點電解原理應用，及電解池反應的計算教學難點教學難點電解原理應用，及電解池反應的計算1、預習認知：預習認知：一、電解原理1.電解：使電流通過電解質溶液(或熔融的電解質)而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程2.電解池：(也叫電解槽)把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置3.原理分析：原理分析：（1）電解飽和食鹽水(1)電極反應：陽極2

3、Cl－－2e－====Cl2↑陰極2H＋＋2e－====H2↑(2)總反應方程式：2NaCl2H2O====2NaOHCl2↑H2↑(3)應用：氯堿工業(yè)制燒堿、氯氣、氫氣。（2）電鍍銅或電解精煉銅電鍍（Fe上鍍Cu）電解精煉銅電極材料銅粗通（含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質）陽極電極反應Cu2e====Cu2Cu2e====Cu2Zn2e====Zn2Fe2e====Fe2Ni2e====Ni22、展示新知：展示新知：3、討論質疑：

4、討論質疑：電極放電順序電極放電順序Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋4、教師精講：教師精講：1電極產物的判斷陰極與電源負極相連，得電子發(fā)生還原反應。其規(guī)律有兩個：一是電極本身不參加反應；二是電解質溶液中氧化性強的陽離子先得電子，如Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋，要注意到金屬活動性順序表中Al及Al前面的金屬離子在溶液中不放電。陽極與電源正極相連，失去電子發(fā)生

5、氧化反應。其規(guī)律有兩個：一是若陽極為非惰性電極(除Pt、Au之外的金屬作電極)，電極本身失去電子被氧化，電解質溶液中的陰離子不參與電極反應；二是若陽極為惰性電極(Pt、Au或非金屬作電極)，電解質溶液中還原性強的陰離子失去電子被氧化，如S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根?！镜淅?】(2012濰坊模擬)有關下列裝置的敘述不正確的是()A.圖①鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al4OH3e====AlO22H2OB.圖②發(fā)生析氫腐蝕，離

6、子方程式為：Fe2H====Fe2H2↑C.圖③溶液中發(fā)生的變化：4Fe(OH)2O22H2O====4Fe(OH)3D.圖④充電時，陽極反應是：PbSO42H2O2e====PbO2SO424H【解析】選B。圖①中鋁片作負極，鎂片作正極，鋁被氧化；圖②發(fā)生析氫腐蝕，但醋酸為弱電解質，不能拆分；圖③發(fā)生吸氧腐蝕，空氣中的氧氣又把氫氧化亞鐵氧化；圖④是鉛蓄電池，放電時，PbO2被還原為PbSO4，充電時，硫酸鉛被氧化為二氧化鉛?！键c二電